¿Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) al 90% son necesarios para preparar 250 cm3 de una disolución 0, 25 Normal de H2SO4.
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol Peq = Mm / Nº H⁺ Peq. = 98 g / mol / 2 = 49 g / eq. N = eq / V(L) 1L - - - - - 1000 cm³ x - - - - - - 250 cm³ x = 0. 250 L Eq = N x V(L) Eq. = 0. 25 eq x 0. 250 L Eq. = 0. 0625 masa = eq x Peq. Masa = 0. 0625 eq x 49 g / eq. Masa = 3.
Mm H2SO4 = 98 g / mol
Peq = Mm / Nº H⁺
Peq.
= 98 g / mol / 2 = 49 g / eq.
N = eq / V(L)
1L - - - - - 1000 cm³ x - - - - - - 250 cm³ x = 0.
250 L
Eq = N x V(L)
Eq.
= 0. 25 eq x 0.
250 L
Eq.
= 0. 0625
masa = eq x Peq.
Masa = 0.
0625 eq x 49 g / eq.
Masa = 3.
063 g de H2SO4 x 90 g / 100 g
masa = 2.
76 g H2SO4.
HSO no existe, mas bien es este compuesto H2SO2 : Ácido hiposulfurosoHSO2 no existe, mas bien es este compuesto H2SO4 : Ácido sulfúrico.
Se necesitan 0. 615 g de una solución al 65% para producir 200 ml de una disolución 0. 2N. Explicación paso a paso : gHNO3? Queremos saber la cantidad de gramos de HNO3 presentes en la mezcla. DAtos del enunciado : Pp =…
Respuesta : Ácido sulfúricoExplicación : De nada.
Bueno, lo primero que debemos hacer es hallar las moles de soluto : en este caso 98. 072 * 5gramos = 490. 36, lo multiplicamos porque ese peso equivale a 1 gramo de esa sustancia. - Sabemos que 180ml son 0. 18L Ahora…