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¿Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) al 90% son necesarios para preparar 250 cm3 de una disolución 0, 25 Normal de H2SO4?

¿Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) al 90% son necesarios para preparar 250 cm3 de una disolución 0, 25 Normal de H2SO4.

4Germaineelpepa
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Yeimyyy10

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver ácido sulfúrico (H2SO4) al 90% son necesarios.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Mm H2SO4 = 98 g / mol Peq = Mm / Nº H⁺ Peq. = 98 g / mol / 2 = 49 g / eq. N = eq / V(L) 1L - - - - - 1000 cm³ x - - - - - - 250 cm³ x = 0. 250 L Eq = N x V(L) Eq. = 0. 25 eq x 0. 250 L Eq. = 0. 0625 masa = eq x Peq. Masa = 0. 0625 eq x 49 g / eq. Masa = 3.

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Mejor respuesta

Yeimyyy10
3

Mm H2SO4 = 98 g / mol

Peq = Mm / Nº H⁺

Peq.

= 98 g / mol / 2 = 49 g / eq.

N = eq / V(L)

1L - - - - - 1000 cm³ x - - - - - - 250 cm³ x = 0.

250 L

Eq = N x V(L)

Eq.

= 0. 25 eq x 0.

250 L

Eq.

= 0. 0625

masa = eq x Peq.

Masa = 0.

0625 eq x 49 g / eq.

Masa = 3.

063 g de H2SO4 x 90 g / 100 g

masa = 2.

76 g H2SO4.

Preguntas frecuentes

¿Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) al 90% son necesarios para preparar 250 cm3 de una disolución 0, 25 Normal de H2SO4?

Mm H2SO4 = 98 g / mol Peq = Mm / Nº H⁺ Peq. = 98 g / mol / 2 = 49 g / eq. N = eq / V(L) 1L - - - - - 1000 cm³ x - - - - - - 250 cm³ x = 0. 250 L Eq = N x V(L) Eq. = 0. 25 eq x 0. 250 L Eq. = 0.

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