Calcular la moralidad de una disolucion de acido sulfurico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de acido de 600 gramos.
En resumen
M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmol%20soluto%7D%7BL%20%20solucion%7D%20" /> PM del H2SO4 = 98 g / mol El H2SO4 es un reactivo que se presenta líquido para realizar las disoluciones. De manera que el reactivo contiene una pureza del 98% y una densidad de 1.
M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmol%20soluto%7D%7BL%20%20solucion%7D%20" />
PM del H2SO4 = 98 g / mol
El H2SO4 es un reactivo que se presenta líquido para realizar las disoluciones.
De manera que el reactivo contiene una pureza del 98% y una densidad de 1.
84 g / mL
Puesto que la solucion ya te marca la cantidad de 600g utilizados en la disolución, debes hacer la correción de pureza por regla de tres :
600g muestra H2SO4 - - - > 100% Pureza teórico
xg puros de H2SO4 - - - - - - > 98% pureza real
xg = 588g
para que entiendas ésta regla de tres.
Por cada 100g de muestra H2SO4, 98g son de reactivo puro, por lo tanto.
Debes ajustar tus cálculos no a 600g sino que a 588g de H2SO4 real.
Lo que seguriá es cambiar los gramos de H2SO4 a numero de moles soluto mediante un factor de conversión :
moles solutos = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B588g%20H2SO4%7D%7B98%20g%2Fmol%20H2SO4%7D%20" /> = 6 mol soluto H2SO4
Muy bien, lo que seguirá es el cambio de gramos a volumen de H2So4 puesto que éste se presenta en forma liquida.
Densidad = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7Bvolumen%7D%20" />
despejando v = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm%7D%7Bdensidad%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B588g%7D%7B1.84g%2FmL%7D%20" /> = 319.
56 mL de H2SO4
Esto significa que 319.
56 mL + 600 mL de disolvente (tomando en cuenta como disolvente el agua con densidad 1g / mL)
El volumen de solución total serán 600mL + 319.
56 = 919.
56 mL = 0.
91956 L solución.
Ahora sólo resta sustituir los valores en la ecuación de M
M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B6%20mol%20soluto%7D%7B0.91956%20L%7D%20%3D%206.52%20M" />
Es una concentración bastante grande, puesto que se disolvio mucho H2SO4 en el problema.
Espero haberte ayudado y no confundido.
Éxito.
- PM H2SO4 = 98 g / mol nH2S04 = g del solvente / PM solvente = 50g / 98g / mol = 0. 5102 mol - Disolvente (agua) = 500 g entre 1000 kg = 0. 5 kg molalidad = 0. 5102mol / 0. 5kg molalidad = 1. 020 molal.
Gracias al peso molecular y a la regla de tres, sabemos que esos 60 gramos de ácido son 68 / 98 = 0. 61 moles, y como esos 0. 61 moles están en 600 gramos = 0. 6 kilogramos, la molalidad es 0. 61 / 0. 6 = 1. 02 molal.
Bueno, lo primero que debemos hacer es hallar las moles de soluto : en este caso 98. 072 * 5gramos = 490. 36, lo multiplicamos porque ese peso equivale a 1 gramo de esa sustancia. - Sabemos que 180ml son 0. 18L Ahora…
Calcular molalidad para 1198 gramos disolucion de 323 gramos de acido sulfurico, h2so4, en 875 gramos de disolventeSOLUCIÓN : Molalidad = n° de moles de soluto / Kg de disolvente 875 g x 1 Kg / 1000 g = 0, 875 Kg (ESTE…
Molalidad = n° moles de soluto / kg de solvente850 g x 1 kg / 1000 g = 0, 85 kg50 g x 1 mol / 79, 55 g = 0, 628 molmolalidad = 0, 628 mol / 0, 85 kgmolalidad = 0, 738 mol / kgMolalidad : 0, 738 mSALUDOS!