Calcula la molaridad de una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 20 g de KMnO4 en 250ml de solución?
Calcula la molaridad de una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 20 g de KMnO4 en 250ml de solución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Billz1000
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 20 g de KMnO4 en 250ml de solución?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Mm KMnO4 = 158 g / molM = n / V(L)1. Calcular moles de soluton = m / Mmn = 20 g / 158 g / moln = 0. 126 moles de KMnO42. Calcular el volumen en litrosV = 250 / 1000V = 0. 250 L3. Calcular la molaridadM = 0. 126mol / 0. 250 LM = 0. 504 molar.
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Mm KMnO4 = 158 g / molM = n / V(L)1.
Calcular moles de soluton = m / Mmn = 20 g / 158 g / moln = 0.
126 moles de KMnO42.
Calcular el volumen en litrosV = 250 / 1000V = 0.
250 L3.
Calcular la molaridadM = 0.
126mol / 0.
250 LM = 0.
504 molar.
Preguntas frecuentes
Calcula la molaridad de una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 20 g de KMnO4 en 250ml de solución?
Mm KMnO4 = 158 g / molM = n / V(L)1. Calcular moles de soluton = m / Mmn = 20 g / 158 g / moln = 0. 126 moles de KMnO42. Calcular el volumen en litrosV = 250 / 1000V = 0. 250 L3.
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