Calcula la molaridad de una disolucion que se obtiene disolviendo 25 de KCL en 225g H2O sabiendo la densidad de disolucion que es de 2. 1 g / ml.
En resumen
El agua es solo el solvente, tenes que sumarle la masa de soluto : msc = mst + msv 160 g de sc - - - - - 10 g NaOH 100 g de sc - - - - - x = 6. 25 Rta = 6. 25 % masa.
El agua es solo el solvente, tenes que sumarle la masa de soluto :
msc = mst + msv
160 g de sc - - - - - 10 g NaOH
100 g de sc - - - - - x = 6.
25
Rta = 6.
25 % masa.
La respuesta que te han dado no es correcta.
Para hacer el problema debes calcular :
1.
Los moles de soluto (que es el KCl).
Teniendo en cuenta que la masa atómico del K = 39 y la del Cl = 35.
5, podemos hacer la masa molecular del KCl : 39 + 35, 5 = 74, 5 g / mol.
Con este dato hacemos el cálculo de los moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=25%5C%20g%5C%20KCl%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B74%2C5%5Cg%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C34%5C%20mol%5C%20KCl" />
2.
Teniendo en cuenta la densidad de la disolución podremos calcular el volumen de ésta.
Para ello debemos sumar las masas de soluto y disolvente : 25 g + 225 g = 250 g de Disolución.
Ahora calculamos el volumen :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=d%20%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BV%7D%5C%20%5Cto%5C%20V%20%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7Bd%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B250%5C%20g%7D%7B2%2C1%5C%20g%2FmL%7D%20%3D%20%5Cbf%20119%5C%20mL" />
3.
Por último sólo nos queda aplicar la definición de molaridad para hacer el cálculo :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7Bmol%5C%20soluto%7D%7BV%20disoluci%C3%B3n%5C%20%28L%29%7D%5C%20%5Cto%5C%20%5Cfrac%7B0%2C34%5C%20mol%7D%7B0%2C119%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%202%2C86%5C%20M" />.
Mm KCl = 74 g / mol D = 2, 1 g / mL m = 25 g KCl (solvente) m = 225 g H2O M = ? Solución = soluto + solvente Solucion = 25 g + 225 g = 250 g D = m / v V = m / d V = 250 g / 2, 1 g / mL = V = 119. 05 mL / 1000 = 0. 11905…
3. 1361 mol / l. Espero te sirva.
Es sencillo, de la fórmula de densidad despejamos volumen, la masa será la masa de la solución (la cual es la suma de KCl más agua) Después ese volumen lo convertimos a litros porque las unidades de molaridad es mol / L…
Molaridad = moles soluto / litro solución Moles soluto = masa / PM = 25 g / 74, 55 g / mol = 0, 335 mol Masa solución = masa solvente + masa soluto = 225 g + 25 g = 250 g Volumen solución = masa solución / densidad…