Calcula la molaridad de una disolucion que se obtiene disolviendo 25 de KCL en 225g H2O sabiendo la densidad de disolucion que es de 2. 1 g / ml.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Gustao123
En resumen
El agua es solo el solvente, tenes que sumarle la masa de soluto : msc = mst + msv 160 g de sc - - - - - 10 g NaOH 100 g de sc - - - - - x = 6. 25 Rta = 6. 25 % masa.
El agua es solo el solvente, tenes que sumarle la masa de soluto :
msc = mst + msv
160 g de sc - - - - - 10 g NaOH
100 g de sc - - - - - x = 6.
25
Rta = 6.
25 % masa.
La respuesta que te han dado no es correcta.
Para hacer el problema debes calcular :
1.
Los moles de soluto (que es el KCl).
Teniendo en cuenta que la masa atómico del K = 39 y la del Cl = 35.
5, podemos hacer la masa molecular del KCl : 39 + 35, 5 = 74, 5 g / mol.
Con este dato hacemos el cálculo de los moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=25%5C%20g%5C%20KCl%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B74%2C5%5Cg%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C34%5C%20mol%5C%20KCl" />
2.
Teniendo en cuenta la densidad de la disolución podremos calcular el volumen de ésta.
Para ello debemos sumar las masas de soluto y disolvente : 25 g + 225 g = 250 g de Disolución.
Ahora calculamos el volumen :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=d%20%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BV%7D%5C%20%5Cto%5C%20V%20%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7Bd%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B250%5C%20g%7D%7B2%2C1%5C%20g%2FmL%7D%20%3D%20%5Cbf%20119%5C%20mL" />
3.
Por último sólo nos queda aplicar la definición de molaridad para hacer el cálculo :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7Bmol%5C%20soluto%7D%7BV%20disoluci%C3%B3n%5C%20%28L%29%7D%5C%20%5Cto%5C%20%5Cfrac%7B0%2C34%5C%20mol%7D%7B0%2C119%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%202%2C86%5C%20M" />.
El agua es solo el solvente, tenes que sumarle la masa de soluto : msc = mst + msv 160 g de sc - - - - - 10 g NaOH 100 g de sc - - - - - x = 6. 25 Rta = 6. 25 % masa.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
6) La palabra "concentración" es lo mismo que decir Molaridad, para que lo tengas claro. Es importante que saber que : 1cm3 = 1mL - El enunciado nos dice que la respuesta hay que darla en g / L. Pero si lo analizamos…
7) Sabemos que la fórmula de M(Molaridad) es : M = mol de soluto / Litros de disolución. Entonces : Lo primero que hay que hacer es pasar 175, 36gramos A MOLES. Porque para averiguar la molaridad, se ocupa la masa en…
Mm KCl = 74 g / mol D = 2, 1 g / mL m = 25 g KCl (solvente) m = 225 g H2O M = ? Solución = soluto + solvente Solucion = 25 g + 225 g = 250 g D = m / v V = m / d V = 250 g / 2, 1 g / mL = V = 119. 05 mL / 1000 = 0. 11905…
Es sencillo, de la fórmula de densidad despejamos volumen, la masa será la masa de la solución (la cual es la suma de KCl más agua) Después ese volumen lo convertimos a litros porque las unidades de molaridad es mol / L…
Datos : m soluto = 25 g KClm solvente = 225 g aguad solc. = 2. 1 gr / mLMm KCl = 74. 55 gr / mol1. Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 25 g / 74. 55 g / moln = 0. 335 moles2. Preparar la m solc. M solc. = m soluto…
Molaridad = moles soluto / litro solución Moles soluto = masa / PM = 25 g / 74, 55 g / mol = 0, 335 mol Masa solución = masa solvente + masa soluto = 225 g + 25 g = 250 g Volumen solución = masa solución / densidad…
M = moles soluto / l disolución Masa molar KCl = 74. 55 g / mol Masa KCl = 25g Masa de la disolución = 25g KCl + 225g Agua = 250 g disolución Densidad = m / v Densidad disolución = 2. 1g / ml 250g(1ml / 2. 1g) = 119.…