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7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175, 35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución?

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Química#MolNivel Avanzado

Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Ivan9825

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una disolución que se obtiene disolviendo175, 35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

7) Sabemos que la fórmula de M(Molaridad) es : M = mol de soluto / Litros de disolución. Entonces : Lo primero que hay que hacer es pasar 175, 36gramos A MOLES.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Ivan9825
9

7) Sabemos que la fórmula de M(Molaridad) es :

M = mol de soluto / Litros de disolución.

Entonces :

Lo primero que hay que hacer es pasar 175, 36gramos A MOLES.

Porque para averiguar la molaridad, se ocupa la masa en moles Noen gramos, por eso se hace la conversión que te tiene que dar 3, 00mol.

Los litros de disolución ya se los dio el problema, pero es importante que sepa que siempre en la molaridad, el volumen se mide en Litros, así que si hubiera estado en mililitros, lo tendríamos que pasar a Litros, pero en este caso esta bien, porque nos dieron 6 litros.

Hasta el momento que hemos hecho.

1 - Pasamos la masa(g) a moles.

2 - verificamos que el volumen estuviera en litros

3 - Aplicamos la fómula de molaridad

Y por último aplica la fórmula : M = Mol de solutos / litros de disolución :

3, 00mol / 6 litros, y eso le tiene que dar 0, 5 mol / L.

Y porque mol / L.

Porque esa son las unidades de la molaridad.

Otras 1 respuestas

Respuesta 2

Pacharaka
9

Bien en la primera es asi :

hallas los moles de la disolucion para ello efectuas lo siguiente formula

peso de la solucion (175.

35 g ) / el peso atomico( 58.

5) el resultado es en numero de moles

de ahi utilizas esta formula

molaridad = numero de moles ( 3.

00) / el volumen de la solucion en litros (6 litros ) el resultado es la molaridad de la solucion ( 0.

5M)

ten presente que para esta formula el volumen tiene que estar en litros

para el segundo ejercicios hace lo mismo para hallar los moles de la solucion

25 / 74.

5 = 0.

36 moles

luego tienes k pasar el agua a mililitros para ello hacemos esto si te dicen que la densidad es 2.

1 g / ml te estan diciendo que es 2.

1 gramos en un mililitro entonces hacemos esto

2.

1g - - - - - - - 1ml si 2.

1 gramos hay en un mililitro

225g - - - - - - - x cuantos mililitros abra en 225g

x = 107.

14ml luego lo pasamos a litros

1000ml - - - - - - - - 1L

107.

14 - - - - - - - - - x

que es igual a 0.

10714 L

entonces teniendo ya estos resultados efectuamos el desarrolo de la formula para hallar la molaridad de la solucion

0.

36 moles / 0.

10714 L = 3.

36 M

espero haberte ayudado .

Preguntas frecuentes

7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175, 35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución?

7) Sabemos que la fórmula de M(Molaridad) es : M = mol de soluto / Litros de disolución. Entonces : Lo primero que hay que hacer es pasar 175, 36gramos A MOLES.

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