Calcula la longitud de onda de un electron que viaja a velocidad de 5, 37x107 m / s?
Calcula la longitud de onda de un electron que viaja a velocidad de 5, 37x107 m / s. La masa del electron es 9, 11x10 - 28 g.
Calcula la longitud de onda de un electron que viaja a velocidad de 5, 37x107 m / s. La masa del electron es 9, 11x10 - 28 g.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de AngelaVQ26
En resumen
Lo que se solicita aquí es la longitud de onda de De Broglie, la fórmula de De Broglie establece que una partícula puede comportarse como partícula o como una onda cuya longitud de onda es la de De Broglie : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Lo que se solicita aquí es la longitud de onda de De Broglie, la fórmula de De Broglie establece que una partícula puede comportarse como partícula o como una onda cuya longitud de onda es la de De Broglie : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Clambda%3D%5Cfrac%7Bh%7D%7Bp%7D%3D%5Cfrac%7Bh%7D%7Bmv%7D%5C%5C%20%20h%3D6%2C626x10%5E%7B-34%7DJs" />donde lambda es la longitud de onda equivalente, primero el factor de Lorentz nos permitirá determinar si es despreciable el efecto relativista : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cgamma%3D%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Csqrt%7B1-%5Cfrac%7Bv%5E2%7D%7Bc%5E2%7D%20%7D%20%7D%3D%20%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Csqrt%7B1-%5Cfrac%7B%285%2C37x10%5E7%29%5E2%7D%7B%283x10%5E8%29%5E2%7D%20%7D%20%7D%3D0%2C984" />Se puede considerar el efecto relativista despreciable en la velocidad ya que produce un error menor al 2%, ahora procedemos a la fórmula de De Broglie clásica : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Clambda%3D%5Cfrac%7B6%2C626x10%5E%7B-34%7DJs%7D%7B9%2C11x10%5E%7B-31%7Dkg.5%2C37x10%5E7%5Cfrac%7Bm%7D%7Bs%7D%7D%20%3D%201%2C35x10%5E%7B-11%7Dm%3D13%2C5%20pm" />Si el efecto relativista fuera considerable (de acuerdo al factor de Lorentz) la longitud de onda sería : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=p%3Dm%5Cgamma.v%5C%5C%5Clambda%3D%5Cfrac%7Bh%7D%7Bm%5Cgamma%20v%7D" />Donde gamma es el factor de Lorentz.
Tenemos que es un átomo de hidrógeno, entonces utilizamos la siguiente ecuación Rh(1 / n² - 1 / n²) = hv = ∆E Dónde Rh es la constante de Rydberg para el hidrógeno, que es igual a 2. 18x10 ^ - 18 J. Y "h" es la…
Es 33 , el n atom (z)disminuye 5electrones dando 15 = z , n + z = A , 15 + 18 = 33.
Respuesta : a esta velocidad 2, 2 * 10 ^ 6 m / s o 2, 187, 233. 52 m / s o apenas a 8 millones de kph Explicación :