Calcula la longitud de onda de un electron que viaja a velocidad de 5, 37x107 m / s?
Calcula la longitud de onda de un electron que viaja a velocidad de 5, 37x107 m / s. La masa del electron es 9, 11x10 - 28 g.
Calcula la longitud de onda de un electron que viaja a velocidad de 5, 37x107 m / s. La masa del electron es 9, 11x10 - 28 g.
En resumen
Lo que se solicita aquí es la longitud de onda de De Broglie, la fórmula de De Broglie establece que una partícula puede comportarse como partícula o como una onda cuya longitud de onda es la de De Broglie : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Lo que se solicita aquí es la longitud de onda de De Broglie, la fórmula de De Broglie establece que una partícula puede comportarse como partícula o como una onda cuya longitud de onda es la de De Broglie : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Clambda%3D%5Cfrac%7Bh%7D%7Bp%7D%3D%5Cfrac%7Bh%7D%7Bmv%7D%5C%5C%20%20h%3D6%2C626x10%5E%7B-34%7DJs" />donde lambda es la longitud de onda equivalente, primero el factor de Lorentz nos permitirá determinar si es despreciable el efecto relativista : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cgamma%3D%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Csqrt%7B1-%5Cfrac%7Bv%5E2%7D%7Bc%5E2%7D%20%7D%20%7D%3D%20%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Csqrt%7B1-%5Cfrac%7B%285%2C37x10%5E7%29%5E2%7D%7B%283x10%5E8%29%5E2%7D%20%7D%20%7D%3D0%2C984" />Se puede considerar el efecto relativista despreciable en la velocidad ya que produce un error menor al 2%, ahora procedemos a la fórmula de De Broglie clásica : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Clambda%3D%5Cfrac%7B6%2C626x10%5E%7B-34%7DJs%7D%7B9%2C11x10%5E%7B-31%7Dkg.5%2C37x10%5E7%5Cfrac%7Bm%7D%7Bs%7D%7D%20%3D%201%2C35x10%5E%7B-11%7Dm%3D13%2C5%20pm" />Si el efecto relativista fuera considerable (de acuerdo al factor de Lorentz) la longitud de onda sería : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=p%3Dm%5Cgamma.v%5C%5C%5Clambda%3D%5Cfrac%7Bh%7D%7Bm%5Cgamma%20v%7D" />Donde gamma es el factor de Lorentz.
Los electrones vienen determinados por el numero atomico, o sea, es el mismo valor del numero atomico (Z).
Tenemos que es un átomo de hidrógeno, entonces utilizamos la siguiente ecuación Rh(1 / n² - 1 / n²) = hv = ∆E Dónde Rh es la constante de Rydberg para el hidrógeno, que es igual a 2. 18x10 ^ - 18 J. Y "h" es la…
Es 33 , el n atom (z)disminuye 5electrones dando 15 = z , n + z = A , 15 + 18 = 33.
Proton : 1, 67262158(13) * 10 ^ ( - 27) kg Neutron : 1, 67492716(13) * 10 ^ ( - 27) kg Electron : 9, 10938188(72) * 10 ^ ( - 31) kgЕкатерина Курае· hace 5 años0Pulgar hacia arriba0Pulgar hacia abajo.