Calcula la cantidad de amoniaco que podemos partir de 20g de nitrógeno (N2) y 12g de hidrógeno (H2). Determina la cantidad de reactivo en exceso después de que todo el reactivo militante haya reaccionado. La relación esta dada por : N2 + 3H2 - - - - - 2NH3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de XMynxmeisRosax
En resumen
N2 + 3H2 - - - - - 2NH3 Reaccionan 28 de N2 con 6 de H2 y se obtienen 34 g de NH3. Haciendo una estimación rápida se ve que el limitante es el H2 (50 % de la cantidad estequeometrica frente a mas del 70 del N2) y por lo tanto determina cuanto N2 reacciona y cuanto NH3 se forma.
N2 + 3H2 - - - - - 2NH3
Reaccionan 28 de N2 con 6 de H2 y se obtienen 34 g de NH3.
Haciendo una estimación rápida se ve que el limitante es el H2 (50 % de la cantidad estequeometrica frente a mas del 70 del N2) y por lo tanto determina cuanto N2 reacciona y cuanto NH3 se forma.
Cuanto N2 reacciona : 20 x 6 / 12 = 10
gExceso : 20 – 10 = 10 g
NH3 formado : 6 x 34 / 12 = 17 g.
N2 + 3H2 - - - - - 2NH3 Reaccionan 28 de N2 con 6 de H2 y se obtienen 34 g de NH3.
Respuesta : El reactivo limitante es aquel que detiene una reacción, es decir, mientras esta ocurriendo una reacción donde se necesita un compuesto, este compuesto se coloca en poca cantidad de modo que acabe hasta…
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