Calcula el volumen final de una solución 0, 5 M a partir de 300 mL de HCl 2, 0 M?
Calcula el volumen final de una solución 0, 5 M a partir de 300 mL de HCl 2, 0 M.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Alejitoj
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución 0, 5 M a partir de 300 mL de HCl 2, 0 M?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Tenemos un bote de HCl 2 M, y cogemos 300 mL. Molaridad = moles de soluto / Volumen de disolución (L) moles de soluto = Molaridad · Volumen de disolución (L) = 2 M · 0'3 L = 0'6 moles Ahora añadimos agua, o sea, diluimos, pasamos de 2 M a 0'5 M.
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Mejor respuesta
6
Tenemos un bote de HCl 2 M, y cogemos 300 mL.
Molaridad = moles de soluto / Volumen de disolución (L)
moles de soluto = Molaridad · Volumen de disolución (L) = 2 M · 0'3 L = 0'6 moles
Ahora
añadimos agua, o sea, diluimos, pasamos de 2 M a 0'5 M.
Los moles son
los mismo, no hemos añadido HCl, solo agua.
Queremos saber el volumen :
Volumen de disolución (L) = moles de soluto / Molaridad = 0'6 / 0'5 = 1'2 L
Saludos.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
3
V1 x C1 = v2 x C2
300 x 2.
0 = v2 x 0.
5
v2 = (300 x 2.
0) / 0.
5
v2 = 1200ml.
Preguntas frecuentes
Calcula el volumen final de una solución 0, 5 M a partir de 300 mL de HCl 2, 0 M?
Tenemos un bote de HCl 2 M, y cogemos 300 mL.
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