Calcula el volumen de una solución de 2 M que debe diluirse para obtener 500 ml de una solución 1, 3 M de acido nítrico AYUDA XFV.
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En resumen
C1 = 2 MV1 = ? C2 = 1, 3 MV2 = 0, 5 lC1 x V1 = C2 x V2V1 = (1, 3 M x 0, 5 l) / 2M = 0, 325 litros = 325 ml.
C1 = 2 MV1 = ?
C2 = 1, 3 MV2 = 0, 5 lC1 x V1 = C2 x V2V1 = (1, 3 M x 0, 5 l) / 2M = 0, 325 litros = 325 ml.
C1 = 2 MV1 = ? C2 = 1, 3 MV2 = 0, 5 lC1 x V1 = C2 x V2V1 = (1, 3 M x 0, 5 l) / 2M = 0, 325 litros = 325 ml.
Solucion 3 M = 3 moles / litro Si se tienen 2 litros, se tienen 6 moles Si una mol son 36, 5 gramos, la masa es 6 x 36, 5 = 219 g HCl (soluto) Con el dato de densidad de la solución y volumen de la solución se halla la…
Calcula la molaridad de la solución de ácido nitrico que se encuentra al 32. 3% en masa de soluto y su densidad 1, 200g / mL. Mm HNO3 = 63 g / mol1. La densidad por el porcentaje resulta la concentración en masa entre…
Respuesta : M = 0. 144 molarExplicación : Calcular la molaridad de una solucion de acido fosforico en el que se disuelven 3, 56 g de ácido para obtener 250 ml de solucionMm H3PO4 = 97. 99 g / mol1. Calcular el volumen…