Calcula el volumen de dióxido de carbono CO2 medida 23 grados centígrados y 121 121 590 p a que se produce al reaccionar 38 gramos de butano c4 h10 con suficiente oxígeno.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Moree123455
En resumen
Espero ayudarles con estos ejercicios.
El volumen de dióxido de carbono medido a 23°C que se produce de la reacción de butano es : 52.
99 LDatos : T = 23°C = 296 KP = 121590 Pa (1 atm / 101325 Pa) = 1.
2 atm38 g C₄H₁₀Reacción química : 2C₄H₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ + 10H₂OExplicación : A partir de los gramos de butano se hallan los moles de CO₂ : 38 g C₄H₁₀ (1 mol C₄H₁₀ / 58 g C₄H₁₀)( 8 mol CO₂ / 2 mol C₄H₁₀) = 2.
62 mol CO₂Mediante la ley de los gases ideales se halla el volumen de CO₂ : P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando : 1.
2 atm * V = 2.
62 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 296 KV = (2.
62 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 296 K) / 1.
2 atmV = 52.
99 LPuedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 10509018.
Espero ayudarles con estos ejercicios.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Primero balancea la ec : CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O (g) Ahora tenemos que ver cuantas moles tenemos de CH4 y O2 : PM(CH4) = 16g / mol PM(O2) = 32g / mol n = W / PM n(CH4) = 6. 45g / (16g / mol) n(CH4) = 0. 4031mol…
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm C4H10 = 58 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V P = n R TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 25 ºC + 273. 15 = 298. 15 Kn = ¿? P = 9. 86 x 10⁴ Pa 1 pascal - - - - - - 9. 869E - 6…
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm C4H10 = 58 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V P = n R TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 25 ºC + 273. 15 = 298. 15 Kn = ¿? P = 9. 86 x 10⁴ Pa 1 pascal - - - - - - 9. 869 x…
