Calcula el volumen de dióxido de carbono CO2 medida 23 grados centígrados y 121 121 590 p a que se produce al reaccionar 38 gramos de butano c4 h10 con suficiente oxígeno?

El volumen de dióxido de carbono medido a 23°C que se produce de la reacción de butano es : 52.

99 LDatos : T = 23°C = 296 KP = 121590 Pa (1 atm / 101325 Pa) = 1.

2 atm38 g C₄H₁₀Reacción química : 2C₄H₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ + 10H₂OExplicación : A partir de los gramos de butano se hallan los moles de CO₂ : 38 g C₄H₁₀ (1 mol C₄H₁₀ / 58 g C₄H₁₀)( 8 mol CO₂ / 2 mol C₄H₁₀) = 2.

62 mol CO₂Mediante la ley de los gases ideales se halla el volumen de CO₂ : P.

V = n.

R. T

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

Reemplazando : 1.

2 atm * V = 2.

62 moles * 0.

082 L * atm / mol * K * 296 KV = (2.

62 moles * 0.

082 L * atm / mol * K * 296 K) / 1.

2 atmV = 52.

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Lat / tarea / 10509018.