QuímicaBásico12 de mayo de 20261 respuestas

Calcula el punto de ebullicion de una disolucion de 100g de sacarosa ( C12 H22 O11 ) en 224 g de alcanfor ( C10 H16 O ) (Kb = 5, 95 °C / m) y punto de ebullicion de alcanfor 207, 40 °C?

Calcula el punto de ebullicion de una disolucion de 100g de sacarosa ( C12 H22 O11 ) en 224 g de alcanfor ( C10 H16 O ) (Kb = 5, 95 °C / m) y punto de ebullicion de alcanfor 207, 40 °C.

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Química #Gramática Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Elsesa

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver ebullicion de una disolucion de 100g de sacarosa ( C12 H22 O11 ) en 224 g de alcanfor ( C10 H16 O ) (Kb = 5, 95 °C / m) y punto de ebullicion de alcanfor 207, 40 °C?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Te = ? STO = 100 g sacarosa C6H22O11 STVE = 224 g alcanfor C10H16O * 1Kg / 1000 g = 0. 224 Kg solve Kb = 5. 95ºC / m Teb solv = 207.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Elsesa29 abr 2026

Datos

Te = ?

STO = 100 g sacarosa C6H22O11 STVE = 224 g alcanfor C10H16O * 1Kg / 1000 g = 0.

224 Kg solve Kb = 5.

95ºC / m Teb solv = 207.

40º C SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las formulas de punto de ebullición , de la siguiente manera : Te = Teb solv + ΔTe ΔTe = Keb * m m = moles Sto / Kg solve moles sto = gr sto / pm sto Pm C6H22O11 = 12g * 6 + 1g * 22 + 16g * 11 = 270 g / mol moles sto = 100 g Sto / 270 g / mol = 0.

37 mol sto sacarosa m = 0.

37 mol sto / 0.

224 Kg solve = 1.

65 m = 1.

65 mol / Kg ΔTe = 5.

95ºC / m * 1.

65m = 9.

81 ºC Te = Teb solve + ΔTe Te = 207.

40ºC + 9.

81ºC Te = 217.

21 º C .

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