Calcula el punto de ebullicion de una disolucion de 100g de sacarosa ( C12 H22 O11 ) en 224 g de alcanfor ( C10 H16 O ) (Kb = 5, 95 °C / m) y punto de ebullicion de alcanfor 207, 40 °C.
En resumen
Te = ? STO = 100 g sacarosa C6H22O11 STVE = 224 g alcanfor C10H16O * 1Kg / 1000 g = 0. 224 Kg solve Kb = 5. 95ºC / m Teb solv = 207.
Te = ?
STO = 100 g sacarosa C6H22O11 STVE = 224 g alcanfor C10H16O * 1Kg / 1000 g = 0.
224 Kg solve Kb = 5.
95ºC / m Teb solv = 207.
40º C SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las formulas de punto de ebullición , de la siguiente manera : Te = Teb solv + ΔTe ΔTe = Keb * m m = moles Sto / Kg solve moles sto = gr sto / pm sto Pm C6H22O11 = 12g * 6 + 1g * 22 + 16g * 11 = 270 g / mol moles sto = 100 g Sto / 270 g / mol = 0.
37 mol sto sacarosa m = 0.
37 mol sto / 0.
224 Kg solve = 1.
65 m = 1.
65 mol / Kg ΔTe = 5.
95ºC / m * 1.
65m = 9.
81 ºC Te = Teb solve + ΔTe Te = 207.
40ºC + 9.
81ºC Te = 217.
21 º C .
La ebullición es un proceso en el que se produce un movimiento de sus partículas. Como consecuencia del aumento de temperatura o otros factores. El punto de ebullición es la temperatura a la que la materia cambia de…
Es el punto en el cual las sustancias como el agua llegan hasta el punto de hervirse.