Calcula el peso molecular de una sustancia gaseosa de masa 23, 2 gramos, 3, 4 litros, 0, 920 atmósferas y - 3 grados Celsius.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
P = n x R x T P x V = n x R x T V P x V = n x R x T T = - 3 + 273 = 270 K R = 0. 0821 L x Atm. / mol x K P = 0. 920 atm. V = 3. 4 litros m = 23. 2 g n = P x V R x T n = 0. 920 atm. 3. 4 L 0. 0821 LxAtm x 270 K mol x K n = 0.
P = n x R x T P x V = n x R x T V P x V = n x R x T
T = - 3 + 273 = 270 K
R = 0.
0821 L x Atm.
/ mol x K
P = 0.
920 atm.
V = 3.
4 litros
m = 23.
2 g
n = P x V R x T
n = 0.
920 atm.
3. 4 L 0.
0821 LxAtm x 270 K mol x K
n = 0.
1411 moles
n = masa PM = masa / n PM
PM = 23, 2 g / 0.
1411 mol
PM = 164, 422 g / mol.
El peso atómico es la masa de un átomo y se mide en unidades de masa atómica (uma). En la tabla periódica debajo del simbolo te aparece el peso atómico de cada elemento en g / mol. El peso molecular en cambio es la suma…
45 gramos jajajaja otra vez porque el peso es la medida de la masa.
20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular? Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDATOS : m = 20 g de gasV = 3 LT =…