20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular?
En resumen
20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular? Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDATOS : m = 20 g de gasV = 3 LT = 27 ºC + 273 = 300 KP = 2 atmR = 0.
20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular?
Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDATOS : m = 20 g de gasV = 3 LT = 27 ºC + 273 = 300 KP = 2 atmR = 0.
0821 (L atm / mol K)n = ?
Calcular n = ?
N = (V x P) / (R x T)n = ( 3 L x 2 atm) / ( 0.
0821 (L atm / mol K) x 300 K)n = 0.
243 molescalcular Mmn = masa / MmMm = masa / molesMm = 20 g / 0.
243 molMm = 82.
30 g / mol.
25°C ___ 53 L24°C ___ x = 50. 88 L.
Se ocupa la ley de los cambios triples. FórmulaP1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2, Datosa ) Estado inicial1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 27° C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, a los °C se le suman 273 K. , Entonces,…