20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Kar3ellcladelixaluz
En resumen
20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular? Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDATOS : m = 20 g de gasV = 3 LT = 27 ºC + 273 = 300 KP = 2 atmR = 0.
20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular?
Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDATOS : m = 20 g de gasV = 3 LT = 27 ºC + 273 = 300 KP = 2 atmR = 0.
0821 (L atm / mol K)n = ?
Calcular n = ?
N = (V x P) / (R x T)n = ( 3 L x 2 atm) / ( 0.
0821 (L atm / mol K) x 300 K)n = 0.
243 molescalcular Mmn = masa / MmMm = masa / molesMm = 20 g / 0.
243 molMm = 82.
30 g / mol.
20 gramos de una muestra de gas seco ocupa un volumen de 3 litros a 27 grados centígrados y 2 atmósferas ¿cuál es su masa molecular?
V1 P1 T2 = V2 P2 T1 K = ºC + 273 V1 = 200 L T1 = 95 + 273 = 368 K P1 = 782 mmHg V2 = ? T2 = 65 + 273 = 338 K P2 = 800 mmHg V2 = 200 L x 782 x 338 K ```````````````````````````` 800 mmHg x 368 K V2 = 179, 56 L…
Una muestra de gas ocupa un volumen de 14 litros a 27 grados centigrados y 2 atmosfera de presion ¿cual es el volumen a una temperatura de 0 grados centigrados y una atmosfera de presion ? V1 = 14 LT1 = 27 ºC + 273 =…
Se ocupa la ley de los cambios triples. FórmulaP1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2, Datosa ) Estado inicial1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 27° C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, a los °C se le suman 273 K. , Entonces,…
Respuesta : V2 = 2. 58 L del gas. Explicación : un gas con masa de 5 gramos ocupa el volumen de 2. 5 litros a 30 °C y 2 atm de presión se aumenta la temperatura a 40 ºC. Cuál es el volumen del gas. Aplicar la ley de…