Calcula el número de átomos y la masa en gramos para cada uno de los átomos de los elementos que se enumeran a continuación a) una lámina de aluminio de 37, 9 g. B) una modena de cobre de 3, 20 g c) una muestra de clavos de hierro que tiene una masa de 500 g. D) 8, 5 mg de polvo de oro.
En resumen
Solo explicare la primera, para que el resto lo hagas tu. Explicación : 1. Anotamos los datos : en todos los elementos en 1 mol hay 6. 023e²³ atomos. Y cada atomo tiene cierta masa por un 1 mol, en el caso del aluminio. 1 mol equivale a 26. 981538 g. Osea que en 26.
Solo explicare la primera, para que el resto lo hagas tu.
Explicación : 1.
Anotamos los datos : en todos los elementos en 1 mol hay 6.
023e²³ atomos.
Y cada atomo tiene cierta masa por un 1 mol, en el caso del aluminio.
1 mol equivale a 26.
981538 g.
Osea que en 26.
9 g de aluminio existen 6.
023e²³ atomos.
2. anotas los gramos que te dan, los multiplicas por 6.
023e²³ atomos y los divides por la masa atomica del elemento.
Para hacer esta cuestión es necesario establecer el número de moles de aluminio que son los gramos dados y luego aplicar la definición de mol : .
La cantidad de átomos que forman el clavo de aluminio es : 4. 50 * 10²² átomos de Al . La cantidad de átomos que forman el clavo de aluminio se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión…
Si te dan el numero atómico y los protones puedes utilizar esto.
Sabemos que la cantidad de átomos que contiene un mol de sustancia es de aproximadamente 6. 022 * 10²³ átomos, los cuales corresponden al número de avogadro, por lo tanto : átomos de aluminio : una Lamina de aluminio de…