Un clavo de aluminio tiene una masa de 2?
Un clavo de aluminio tiene una masa de 2. 02 g. Calcula la cantidad de átomos que lo formar. Procedimiento :
En resumen
La cantidad de átomos que forman el clavo de aluminio es : 4. 50 * 10²² átomos de Al .
Mejor respuesta
9
La cantidad de átomos que forman el clavo de aluminio es : 4.
50 * 10²² átomos de Al .
La cantidad de átomos que forman el clavo de aluminio se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en el peso atómico del aluminio y la relación de : 1 mol de átomos equivale a 6.
02 * 10²³ átomos, de la siguiente manera : masa = m = 2.
02 g átomos = ?
Clavo de aluminio Peso atómico del aluminio = Pa Al = 27g / mol 2.
02 g Al * 1 mol - at Al / 27 g Al * 6.
02 * 10²³ átomos de Al / 1mol at Al = = 4.
50 * 10²² átomos de Al .
Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 11695346.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
1) primero debes obtener la masa molar del aluminio, la encuentras en la tabla periódica.
MMAl≈27g / mol
2) Debes pasar los gramos de aluminio que te dan a mol, solo debes dividir la masa entre la masa molar
(2.
02g)÷(27g / mol)≈0.
075molAl
3) Debes recordar que Avogadro estableció que un mol de cualquier sustancia contiene 6.
022×10²³ iones, átomos, etc.
Átomos = (0.
075molAl)(6.
022x10²³átomos / mol)
Átomos = 4.
5165×10²² átomos de aluminio.
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