C. Para la obtención de óxido férrico según la siguiente reacción : FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 - Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2, 3 moles sulfuro de hierro. - Qué cantidad se necesita de oxigeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Mariita8zhtin
En resumen
Para la resolución del ejercicio, te adjunto dos imágenes con cada punto Que te sirva de ayuda.
Para la resolución del ejercicio, te adjunto dos imágenes con cada punto
Que te sirva de ayuda.
Para la resolución del ejercicio, te adjunto dos imágenes con cada punto Que te sirva de ayuda.
Veras debes igualar 4 FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2FeO3 2. 3moles * (119gFeS2 / 1mol FeS2) * (1mol FeS2 / 119gFeS2) * (2molesFeO3 / 4moles FeS2) * (185gFeO3 * / 1molFeO3) = 181. 7g oxido ferrico 10gFeO2 * (1molFeO2 / 158GFeO2)…
1. Calcular Mm del óxido férrico : Fe2O3 Fe : 2 x 55. 84 = 111. 68 g / mol O : 3 x 16 = 48 g / mol ```````````````````````````````````````` Mm = 159. 68 g / mol 2. Calcular % Hierro (Fe) 159. 68 g - - - - - - - - 100 %…