Buenos dias por favor necesito esta tarea urgente para hoy graciasCalcular el volumen de NH3 en litros a530 K y a una presión de 3, 10 atm, que se obtendría si se hacen reaccionar 41gr de NH4Cl al 95%?

En primer lugar vamos a escribir la reacción química ajustada :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2NH_4Cl%20%2B%20Ca%28OH%29_2%5C%20%5Cto%5C%202NH_3%20%2B%20CaCl_2%20%2B%202H_2O" />

De los 41 g que nos dice el enunciado, sólo el 95% será <img src="https://tex.z-dn.net/?f=NH_4Cl" />, es decir :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=41%5C%20g%5C%20impuro%5Ccdot%20%5Cfrac%7B95%5C%20g%5C%20puro%7D%7B100%5C%20g%5C%20impuro%7D%20%3D%2038%2C95%5C%20g%5C%20NH_4Cl" />

Expresamos la masa de compuesto puro en moles : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=38%2C95%5C%20g%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B53%2C5%5C%20g%7D%20%3D%200%2C73%5C%20mol" />

Según la estequiometría del proceso, 2 moles de NH_4Cl dan lugar a 2 moles de NH_3, eso quiere decir que se obtendrán los mismos moles de NH_3 que los moles de NH_4Cl que han reaccionado.

Se obtienen 0, 73 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%20NH_3" />.

Ahora basta con calcular a qué volumen equivalen esos moles, a partir de la expresión de los gases ideales :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7Bn%5Ccdot%20R%5Ccdot%20T%7D%7BP%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C73%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20530%5C%20K%7D%7B3%2C10%5C%20atm%7D%20%3D%20%5Cbf%201%2C02%5C%20L" />.