QuímicaBásico12 de marzo de 20261 respuestas

BUENAS AMIGOS QUIEN ME PUEDE COLABORAR CON ESTA PREGUNTA DE QUIMICAEl nitrato cúprico se forma por la reacción entre el cobre y el ácido nítrico a partir de la siguiente ecuación :3 Cu + 8 HNO3 3 Cu (?

BUENAS AMIGOS QUIEN ME PUEDE COLABORAR CON ESTA PREGUNTA DE QUIMICA El nitrato cúprico se forma por la reacción entre el cobre y el ácido nítrico a partir de la siguiente ecuación : 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O a. Cuántos gramos de cobre se necesitan para la producción de 1800 gramos de nitrato cúprico b. Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para reaccionar con 1. 5 Kg. De cobre. C. A partir de 2, 5 moles de ácido nítrico, cuantos gramos de agua se pueden formar.

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Química #Ecuaciones Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Ronaldogracia

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver QUIMICAEl nitrato cúprico se forma por la reacción entre el cobre y el ácido nítrico a partir de la siguiente ecuación :3 Cu + 8 HNO3 3 Cu (?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

El nitrato cúprico se forma por la reacción entre el cobre y el ácido nítrico a partir de la siguiente ecuación : 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2Oa.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Ronaldogracia13 jul 2026

El nitrato cúprico se forma por la reacción entre el cobre y el ácido nítrico a partir de la siguiente ecuación : 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2Oa.

Cuántos gramos de cobre se necesitan para la producción de 1800 gramos de nitrato cúpricoMm Cu(NO3)2 = 187, 55 g / mol Cu = 63, 54 g / molg Cu = 1800 g Cu(NO3)2 x 1 mol Cu(NO3)2 x 3 mol Cu x 63.

54 g Cu ``````````````````````````````` ``````````````````` ````````````````````````` 187.

55 g Cu(NO3)2 3 mol Cu(NO3)2 1 mol Cug Cu = 609.

82b. Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para reaccionar con 1.

5 Kg.

De cobre.

Mm HNO3 0 63 g / mol1.

Calcular masa en gramosg = 1.

5 x 1000g = 15002.

Calcular g de HNO3g HNO3 = 1500 g Cu x 1 mol Cu x 8 mol HNO3 x 63 g HNO3 ``````````````````` ```````````````````````````` ```````````````````````` 63.

54 g Cu 3 mol Cu 1 mol HNO3g HNO3 = 3966, 00 ≈ 4000 gc.

A partir de 2, 5 moles de ácido nítrico, cuantos gramos de agua se pueden formar.

Mm H2O = 18 g / molg H2O = 2.

5 mol HNO3 x 4 mol H2O x 18 g H2O `````````````````````````` `````````````````````` 8 mol HNO3` 1 mol H2Og H2O = 22.

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