BALANCEAR CH3OH + O2 - - - - - - - - > CO2 + H2O Si 40 gramos de metanol se mezclan con 46 gramos de oxígeno : a) ¿Cuál es el reactivo limitante? B) ¿Cuál es el reactivo teórico de dióxido de carbono? C) Si 38 gramos de dióxido de carbono se produce realmente, ¿Cuál es el % de rendimiento?
En resumen
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O Mm CH3OH = 32g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol calcular moles (n) = m / Mm a. NCH3OH = 40 g / 32 g / mol = 1. 25 mol n O2 = 46 g / 32 g / mol = 1. 43 mol calcula moles a partir de los calculados : nCO2 = 1.
2 CH3OH + 3 O2
→ 2 CO2 + 4 H2O
Mm CH3OH = 32g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol
calcular moles (n) = m / Mm
a.
NCH3OH = 40 g / 32 g / mol = 1.
25 mol n O2 = 46 g / 32 g / mol = 1.
43 mol
calcula moles a partir de los calculados :
nCO2 = 1.
25 mol CH3OH x 2MOLCO2 / 2 mol de CH3OH = 1.
25 mol de CO2
nCO2 = 1.
43 mol x 2 mol CO2 / 3 mol O2 = 0.
953 mol CO2.
Según la estequimetría de la reacción : C + O2 - - - - - - - - - - - - - CO2 para obtener 44 g de dióxido de carbono se necesitan 12 g de carbono y 32 g de oxígeno.
Masa CO2 = número de moles CO2 por masa molar CO2 = 20 x 44 = 880 [g].
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OPropano (C3H8) : 5 g al 97 %Oxígeno (O2) : 9 g al 77 %Rendimienti : 94 %Mm CO2 = 44 g / molO2 = 32 g / molcalcular la masa de CO2 = ¿? 1. calcular gramos de O2g O2 = 5 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 5…