Balancea por oxido reduccion las siguientes reacciones quimicas. Identifica el agente oxidante y el agente reductor. A) HNO3 + HI - - - > NO + i2 + H2o b) KI + H2SO4 - - - > H2S + H2O + I2 c) Cu(NO3)2 + NO + H2O d) Na2TeO + NaI + HCL - - - > NaCl + Te + H2O + I2 e) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 - - - > HMnO4 + Bi(NO3)2 + NaNO3 + H2O f) Mn1 - / 2 + SO2 + H2O - - - > Mn2 + SO2 - / 4 + H + AYUDA PORFAAAAA, ES URGENTISIMO : (.
A) 2HNO3 + 2HI - - - > 2NO + I2 + 4H2O
HNO3 es el agente oxidante
HI es el agente reductor
b) KI + H2SO4 - - - > H2S + H2O + I2
KI agente reductor
H2SO4 agente oxidante
No se puede balancear si falta el potasio en los productos
c) Cu(NO3)2 + NO + H2O
No se puede balancear ni saber que cual es el agente reductor u oxidante si no hay productos
d) 2Na2TeO3 + 8NaI + 12HCL - - - > 12NaCl + 2Te + 6H2O + 4I2
Voy a suponer que el primer reactivo es Na2TeO3 porque también podría ser NaTeO4.
Na2TeO3 agente oxidante
NaI agente reductor
e) 3Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 9HNO3 - - - > 3HMnO4 + 5Bi(NO3)2 + 5NaNO3 + 3H2O
Mn(NO3)2 agente reductor
NaBiO3 agente oxidante
f) Mn1 - / 2 + SO2 + H2O - - - > Mn2 + SO2 - / 4 + H +
Este último no entiendo a que te refieres con las diagonales.
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su…
Si tienes alguna duda dimelo.
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno. B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ Zn⁰ se…
C) OxidaciónSi es un "proceso" como lo mencionas, entonces es oxidación. Motivo de la respuesta : En este caso un reductor es aquel que está perdiendo electrones (oxidación), y a su vez se los cede a otro compuesto,…