Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de oxidación - reducción, y determina el agente oxidante, el agente reductor, la sustancia oxidada y la sustancia reducida para cada caso. A)HNO3 + I2 - - - - - NO2 + H2O + HIO3 b)C + H2SO4 - - - - - - CO2 + SO2 + H2O.
En resumen
Una ecuación de oxido reducción consiste en una reacción química donde un elemento cede electrones (Oxidación) y otro gana electrones (Reducción).
Una ecuación de oxido reducción consiste en una reacción
química donde un elemento cede electrones (Oxidación) y otro gana electrones (Reducción).
En la primera ecuación, el balanceo queda así :
10HNO3 + I2 = 10NO2 + 4H2O + 2HIO3
Oxidante 10HNO3
Reducido 2HIO3
La segunda ecuación queda así :
C + 2H2SO4 =
CO2 + 2SO2 + 2H2O
Oxidante : 2H2SO4
Reducido : 2SO2.
Respuesta : a).
2 Bi(OH)3 + 3 K2SnO2 → 2 Bi + 3 K2SnO3 + 3 H2O
2 Bi + 6 e - → 2 Bi0 (reducción)
3 Sn - 6 e - → 3 SnIV (oxidación)
6 Sb + 10 HNO3 → 3 Sb2O5 + 10 NO + 5 H2O
10 N + 30 e - → 10 NII (reducción)
6 Sb0 - 30 e - → 6 SbV (oxidación)
77H2S + 6(Cr2O7)2 - + 14H + → 84H2O + 77S + 8Cr3 + ayudame con esta que es la que me falta por sacarle reduccion y oxidacion
HNO3 + I2 = NO2 + H2O + HIO3
Oxidante 10 HNO3 Reducido 2 HIO3
C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
Oxidante : 2 H2SO4 Reducido : 2 SO2 Explicación :
₀ ₊₂ Zn → Zn Oxidación Pierde 2 e⁻ ₀ Zn = agente reductor ₊₂ Zn = forma oxidada ₊₂ ₀ Cu → Cu Reducción gana 2 e⁻ ₊₂ Cu = agente oxidante ₀ Cu = forma reducida.
La especie quimica se oxida o se reduce.
El cinc (Zn) es la sustancia oxidada porque pierde electrones.
Oxidación : Al - 3e - - - - - > Al + 3 Reducción : Pb + 2 + 2e - - - - - > Pb Agente Oxidante es el que oxida al otro, en este caso el PLOMO + 2 oxida al aluminio Agente Reductor es el que reduce al otro en este caso el…