B) Se mezclan 400 gramos de hidrógeno con 1200 gramos de oxígeno, y se los hace reaccionar mediante un chispazo. Usando las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas, calculen cuánta agua se puede formar y cuánto de cada reactivo sobra si se produce la máxima cantidad posible de agua.
En resumen
Se forman 1350 g H2O( agua) y sobran 250 g H2. La cantidad de agua en gramos que se puede formar y el reactivo que sobra se calcula mediante los factores de conversión, basados en la reacción química del hidrógeno y el oxígeno. 400 g H2 1200 g O2 gH2O = ?
Se forman 1350 g H2O( agua) y sobran 250 g H2.
La cantidad de agua en gramos que se puede formar y el reactivo que sobra se calcula mediante los factores de conversión, basados en la reacción química del hidrógeno y el oxígeno.
400 g H2 1200 g O2 gH2O = ?
Cuánto sobra de cada reactivo = ?
2H2 + O2 → 2H2O 2 moles 1 mol 2 moles 4 g 32 g 36 g 36g = 36g Se cumple la ley de la conservación de la masa.
400 gH2 * 32 gO2 / 4 g H2 = 3200 g O2 1200 gO2 * 4 g H2 / 32 gO2 = 150 g H2 El reactivo en exceso, osea que sobra es el H2.
400g - 150g = 250 g H2 sobra .
El reactivo limitante es el O2 .
1200 gO2 * 36 gH2O / 32 gO2 = 1350 gH2O .
Para resolver esto es muy importante que sepas los pesos atómicos de los elementos que conforman el agua . PA (H) = 1 PA (O) = 16 Pero se sabe que en un mol de agua hay 2 moles de hidrógeno y 1 de oxígeno, entonces…
Cualquier cosa q no se entiende avísame!
No c prrono c prro no c prro.