Ayuuuuuuuuda nesecito que me ayuden a balancear esto por oxido - reduccion Cu + AGNo3 = Cu(No3)2 + AG siiii plisssss graciasss.
En resumen
Asignas los estados de oxidacion : Reactivos : Reactivos = Cu = 0 Cu = + 2 Ag = + 1 Ag = 0 N = + 5 N = + 5 O = - 2 O = - 2 Identicamos las especies que cambian, en este caso la plata y el cobre : Ag ( + 1)⇒ Ag (0) La diferencia es de 1 electron.
Asignas los estados de oxidacion :
Reactivos : Reactivos =
Cu = 0 Cu = + 2
Ag = + 1 Ag = 0
N = + 5 N = + 5
O = - 2 O = - 2
Identicamos las especies que cambian, en este caso la plata y el cobre :
Ag ( + 1)⇒ Ag (0) La diferencia es de 1 electron.
Cu(0)⇒ Cu ( + 2) La diferencia es de dos electrones
Multiplicas la plata por la diferencia de electrones que tiene el cobre (2)
Multiplicas el cobre por la diferencia de electrones que tiene la plata (1)
queda asi :
Cu + 2AGNO3 = Cu(NO3) + 2Ag.
Pb(NO_3)_2 + Ag \ \ \ \ Pb ^ 0 - 2e - - >Pb ^ I ^ I \ \ Ag ^ I + e - - >Ag ^ 0 \ \ \ \ \ / \ cdot 2 \ \ \ \ Pb + 2AgNO_3 - - >Pb(NO_3)_2 + 2Ag" alt = " \ \ Pb + AgNO_3 - - >Pb(NO_3)_2 + Ag \ \ \ \ Pb ^ 0 - 2e - - >Pb ^…
A)La primera reacción ya está ajustada y, al indicar los estados de agregación de cada sustancia, decimos que se trata de una ecuación química. b)En el segundo caso hay algo que me llama la atención, que el sulfato de…
Explicacion detallada y fuente https : / / es. Slideshare. Net / stepaca08 / balanceo - metodo - redox - tema - 4.