Ayuuuuuuuuda nesecito que me ayuden a balancear esto por oxido - reduccion Cu + AGNo3 = Cu(No3)2 + AG siiii plisssss graciasss.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Kari538
En resumen
Asignas los estados de oxidacion : Reactivos : Reactivos = Cu = 0 Cu = + 2 Ag = + 1 Ag = 0 N = + 5 N = + 5 O = - 2 O = - 2 Identicamos las especies que cambian, en este caso la plata y el cobre : Ag ( + 1)⇒ Ag (0) La diferencia es de 1 electron.
Asignas los estados de oxidacion :
Reactivos : Reactivos =
Cu = 0 Cu = + 2
Ag = + 1 Ag = 0
N = + 5 N = + 5
O = - 2 O = - 2
Identicamos las especies que cambian, en este caso la plata y el cobre :
Ag ( + 1)⇒ Ag (0) La diferencia es de 1 electron.
Cu(0)⇒ Cu ( + 2) La diferencia es de dos electrones
Multiplicas la plata por la diferencia de electrones que tiene el cobre (2)
Multiplicas el cobre por la diferencia de electrones que tiene la plata (1)
queda asi :
Cu + 2AGNO3 = Cu(NO3) + 2Ag.
Pb(NO_3)_2 + Ag \ \ \ \ Pb ^ 0 - 2e - - >Pb ^ I ^ I \ \ Ag ^ I + e - - >Ag ^ 0 \ \ \ \ \ / \ cdot 2 \ \ \ \ Pb + 2AgNO_3 - - >Pb(NO_3)_2 + 2Ag" alt = " \ \ Pb + AgNO_3 - - >Pb(NO_3)_2 + Ag \ \ \ \ Pb ^ 0 - 2e - - >Pb ^…
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