Ayundenme En Esta Pregunta?

Amig@ aquítienes la respuesta simplemente tiene que resumir lo necesario, lo aria por ti pero estoy un poco ocupado, de todas formas espero haberte ayudado.

Las disoluciones son mezclas homogéneas cuyos componentes no se pueden separar por decantación.

Son necesarios otros procedimientos para poder extraer la fase sólida.

En el agua, las partículas de agua y las de sal se distribuyen de forma totalmente homogénea, de tal manera que si cogiéramos dos medidas de agua, en cada una de ellas habría exactamente la misma cantidad de sal.

En la leche, en cambio, la distribución es más irregular.

Si hacemos lo mismo que con el agua, las dos medidas de leche tendrían diferente cantidad de proteínas, grasas e hidratos de carbono.

En la disolución, la fase líquida recibe el nombre desolvente, mientras que la fase que se disuelve recibe el nombre desoluto.

¿Por qué las partículas de soluto de la disolución no se pueden separar por centrifugación?

Porque son extremadamente pequeñas y ligeras (átomos , moléculas, iones), y nunca se depositan en el fondo, sino que permanecen mezcladas con el agua para siempre.

En cambio, las mezclas homogéneas que no son disoluciones tienen partículas de mayor tamaño.

Por esta razón hacen falta otros métodos para separarlas.

Uno de ellos es laevaporación.

Mientras que el agua se evapora (es volátil) la sal no lo es.

Si calentamos la mezcla, conseguiremos que el agua se evapore, y que la sal se deposite en el fondo del recipiente.

De esta manera, el agua desaparecerá de la mezcla, y recuperaremos la sal.

Si queremos conservar el agua, tendremos que llevar a cabo una destilación.

Así recuperaremos el agua pura, sin sal, mientras que la sal se quedará en el matraz de destilación.

Mientras que las suspensiones son sistemas heterogéneos, los coloides y las disoluciones son sistemas homogéneos.

Sin embargo, las diferencias entre estos dos últimos son muy importantes.

Nos hemos centrado en las mezclas de líquidos para llegar a diferenciar entredisoluciones y coloides.

Si estos conceptos han quedado claros, el profesor puede optar por introducir los diferentes tipos de coloides.

Los coloides no son sólo mezclas de líquidos, sino también de todas las combinaciones entre sólidos, líquidos y gases (excepto la mezcla gas - gas).

El efecto Tyndall, sin embargo, sólo se observa en aquellos coloides que tengan al menos una fase líquida.

Podemos recapitular lo aprendido en las mezclas homogéneas, y hacer referencia a la leche como un sistema coloidal, que es lo que realmente es.

Igualmente, la mantequilla y la mayonesa son sistemas coloidales, aunque en éstas está presente una fase sólida.

La inestabilidad de los sistemas coloidales se puede mostrar a los alumnos y alumnas rememorando algunas experiencias muy caseras : el aceite libre flotando encima de la mantequilla o de la mayonesa ; el agua que flota en la superficie de la leche cortada, etc.