Ayudenme porfavor Gracias. A. Se tienen 5 gramos de Un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8, 5 litros a 27°C y calentamos el gas a 118°c ¿Cuál será el nuevo volumen? B. A una presión de 350 torr, por una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2, 5 litros. Hallar el volumen que ocupa el gas a la presión de una atmósfera y temperatura constante C. ¿ Cuántos moles de hidrógeno se encuentran en una muestra de 2, 35 litros a 42°C y 124 atm?
P2 * V2 = nRT2
Si dividimos ambas expresiones, como es la misma cantidad, n no varía, y la presión tampoco varía, ambas se anulan, nos queda una expresión así :
V1 / V2 = T1 / T2, despejando V2 = V1 * T2 / T1
Para poder utilizar esta fórmula, se debe utilizar valores absolutos de la temperatura (grados Kelvin)
27ºC = 27 + 273 = 300 K
118 ºC = 118 + 273 = 391 K
Ya podemos aplicar la fórmula :
V2 = 8.
5 Litros * 391 / 300 = 11.
08 LitrosSource(s) : Ingeniero técnico industrial, y estudiante de ingeniería superior.