Ayuden con este ejercicio por método de redoxSULFURO CROMICO + NITRATO MANGANOSO + CARBONATO DE SODIO⇒MONOXIDO DE NITROGENO + ANHIDRIDO CARBONICO + CROMATO DE SODIO + MANGANATO DE SODIO + SULFATO DE S?

La reducción de reacción REDOX por el método de de cambio del numero de oxidación, queda equilibrada de la siguiente manera2Cr₂⁺³S₃⁻² + 33Mn⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ + 40Na₂CO₃ → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 33Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 6Na¹S⁺³O₄⁻¹ + 66N⁺²O² + 40CO₂Explicación paso a paso : PASO 1Primero colocamos la ecuación desequilibrada que contiene los reactantes y los productosCr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → NO + CO₂ + Na₂CrO₄ + Na₂MnO₄ + NaSO₄PASO 2Se determinan los numero de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacciónCr₂⁺³S₃⁻² + Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂⁺¹C⁺⁴O₃⁻² → N⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² + Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹Se determinan los pares redox , y se combinan en dos reacciones parcialesO : Cr₂⁺³S₃⁻² → 2Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6e - (Cr) Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 4e - (Mn) Cr₂⁺³S₃⁻² → 3Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 15e - (S) 4H₂⁺¹O⁻² → Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 4e - (O)R : Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 6e - →2N⁺²O⁻² (N)O : Cr₂⁺³S₃⁻² + 12H₂⁺¹O⁻² → 2Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 3Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 33e - R : Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 2e - → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻² PASO 3Se equilibran todos los átomos excepto Oxigeno e hidrógeno : O : 2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e - R : Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂CO₃ + 2e - → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻² + CO2Se equilibran las cargas : O : 2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e - + 66H⁺R : Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂CO₃ + 2e - + 2H⁺ → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻² + CO2Se equilibran los átomos de Oxigeno : O : 2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ + 31H₂O → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e - + 66H⁺R : Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂CO₃ + 2e - + 2H⁺ → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻² + CO2 + H₂OPASO 4Se iguala el numero de electrones perdidos y recibidos y se suman las semi - reaccionesO : 2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ + 31H₂O → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e - + 66H⁺R : Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂CO₃ + 2e - + 2H⁺ → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻² + CO2 + H₂O (multiplicamos por 33) 2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ + 31H₂O → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e - + 66H⁺R : 33Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 33Na₂CO₃ + 66e - + 66H⁺ → 33Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 66N⁺²O⁻² + 33CO2 + 33H₂OSumando : 2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ + 31H₂O + 33Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 33Na₂CO₃ + 66e - + 66H⁺ → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e - + 66H⁺ 33Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 66N⁺²O⁻² + 33CO2 + 33H₂O2Cr₂⁺³S₃⁻² + 33Mn⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ + 40Na₂CO₃ → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 33Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 6Na¹S⁺³O₄⁻¹ + 66N⁺²O² + 40CO₂.