Las soluciones de carbonato de sodio y nitrato de plata reaccionan para formar carbonato de plata sólido y una disolución de nitrato de sodio.
Una disolución que contiene 6.
50 g de carbonato de sodio se mezcla con otra que contiene 7.
00 g de nitrato de plata.
¿Cuántos gramos de carbonato de sodio, nitrato de plata, carbonato de plata y nitrato de sodio están presentes al término de la reacción?
Na2CO3 + 2 AgNO3 → Ag2CO3 + 2 NaNO3Mm Na2CO3 = 105, 98 g / mol AgNO3 = 169, 87 g / mol Ag2CO3 = 275, 74 g / mol NaNO3 = 84, 99 g / mol1.
Calcular moles a partir de los gramosn Na2CO3 = 6.
50 g / 105, 98 g / mol = 0.
061 moln AgNO3 = 7.
00 g / 169, 87 g / mol = 0.
041 mol2.
Calcular moles de Ag2CO3 a partir de los moles calculadosn Ag2CO3 = 0.
061 mol Na2CO3 x 1 mol Ag2CO3 ````````````````````````````````` 1 mol Na2CO3n Ag2CO3 = 0.
061 moln Ag2CO3 = 0.
041 mol AgNO3 x 1 mol Ag2CO3 ````````````````````````````````` 1 mol AgNO3n Ag2CO3 = 0.
0205 mol3.
RL : AgNO3 (produce 0.
0205 mol de Ag2CO3)4.
Calcular gramos de Ag2CO3 ( n = m / Mm)masa = 0.
0205 mol x 275, 74 g / molmasa = 5.
652 g de Ag2CO35.
Calcular masa de Na2CO3a.
Calcular moles de Na2CO3n = 0.
061 mol - 0.
0205 mol = 0.
0405 molb.
Calcular gramos ( n = m / Mm)m = 0.
0405 mol x 105, 98 g / molm = 4.
292 g de Na2CO36.
Calcular gramos de NaNO3 ( n = m / Mm)m = 0.
0405 mol x 84, 99 g / molm = 3.
442 g de NaNO37.
Gramos de AgNO3 = no quedan gramos ya que es el reactivo limitante y se agotó).