AYUDAAA ¿cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 30gr de azúcar en 1000 ml de H2O, si la densidad de la solución es de 1. 08gr / m / ? .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Rhaissavitoria636
En resumen
La molaridad es la cantidad de moles de soluto que hay en 1 litro de solución, con los datos que tenemos necesitamos saber la masa molar de este tipo de azucar (que en este caso es glucosa) y el volumen que ocupa toda la solución.
La molaridad es la cantidad de moles de soluto que hay en 1 litro de solución, con los datos que tenemos necesitamos saber la masa molar de este tipo de azucar (que en este caso es glucosa) y el volumen que ocupa toda la solución.
La glucosa C6H12O6 tiene una masa molar de 180g / mol.
Como sabemos que la densidad del agua es 1g / cm3 entonces los 1000ml de H2O son equivalentes a 1000g de H2O la suma del soluto y solvente nos da la solución.
Msc = Msv + MstMsc = 1000g + 30gMsc = 1030gPara saber el volumen usamos la formulita de : D = m / vDespejamos volumen y usamos la densidad de la solución que se nos da.
V = M / DV = 1030g ÷ 1, 08g / mlV = 953, 7mlEn ese volumen esta disuelto los 30g de azucar, pasamos los gramos a moles para despues hacer la relación para hallar la Molaridad.
N = m / mrn = 30g ÷ 180g / moln = 0, 167molHay 0, 167mol de azucar en 953, 7ml de solución la molaridad es igual a : mol de st / l de scReemplazamos datos0, 167molst / 0, 9537l0, 175molst / l scEntonces la molaridad de la solución es 0, 175M.
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