En resumen

10. D aire = 1. 2193 g / L 1. Calcular masa del aire con la densidad d = m / v m = 1. 293 g / L x 2 L m = 2. 586 g de aire 2. Calcular la masa de cada componente a) m oxígeno = 2. 586 g x ( 21 g / 100g) = 0. 543 g O2 b) m nitrógeno = 2. 586 g x ( 78 g / 100 g) = 2.

Mejor respuesta

4

10. D aire = 1.

2193 g / L

1.

Calcular masa del aire con la densidad d = m / v

m = 1.

293 g / L

x 2 L

m = 2.

586 g de aire

2.

Calcular la masa de cada componente

a)

m oxígeno = 2.

586 g x ( 21 g / 100g) = 0.

543 g O2

b)

m nitrógeno = 2.

586 g x ( 78 g / 100 g) = 2.

017 g

N2

c)

m Argón = 2.

586 g x ( 0.

9 g / 100 g) = 0.

023 g Ar

3.

Calcular moles de cada componente n = m / Mm

n O2 = 0.

543 g / 32 g / mol = 0.

017

n N2 = 2.

017 g / 28 g / mol = 0.

072

n Ar = 0.

023 g / 4 g / mol = 0.

006

moles totales = 0.

017 mol + 0.

072 mol +

0.

017 mol = 0.

095 moles

4.

Calcular nº de moléculas

nº molécula O2 = 0.

543 g O2 x (6.

022 x 1023 / 32 g O2)

nº de moléculas O2 = 1.

0218 X 1022

5.

Calcular la presion aplicando la Ley de los

gases ideales

V x P = n x R x T

T = 27 ºC + 273 = 300 K

V = 1.

5 L

P = ¿?

N = 0.

78 moles

P = 0.

78 mol X 0.

0821 (L atm / mol K) x 300 K / 1.

5

L

P = 12.

80 atm

11.

Calcular la presion aplicando la Ley de los gases

ideales

V x P = n x R x T

R = 0.

0821 (L atm / mol K)

T = 25 ºC + 273 = 298 K

V = 0.

5 L

P = ¿?

N = 0.

095 moles

P = 0.

095 mol X

0.

0821 (L atm / mol K) x 298 K / 0.

5 L

P = 4, 64 atm

12.

Calcular la presion aplicando la Ley de los gases

ideales

V x P = n x R x T

R = 0.

0821 (L atm / mol K)

T = 12 ºC + 273 = 285 K

V = 100 L

P = ¿?

1. Calcular

moles n = m / Mm

n = 500 g / 32 g / mol

n = 15.

625 moles

2.

Calcular la presión

P = 15.

625 mol x 0.

0821 (L atm / mol K) x 285 K / 100 L

P = 3.

65 atm.