Ayuda sobre un problema de Química "Un recipiente de acero se halla lleno a una presión de 0. 6 atm y 277°k. La válvula de seguridad se abre cuando la presión llega a 1520 mmHg. Calcular la temperatura cuando se calienta el tanque para que se abra la válvula. Urgente! Gracias : ).
En resumen
Respuesta : LEY DE CHARLES P1 / T1 = P2 / T2 P1 = 4 atm T1 = 10 + 273 = 283 K P2 = 760 / 760 = 10 atm T2 = ? T2 = 10 atm x 283 K `````````````````````` 4 atm T2 = 207. 5 ≈ 208 K.
Respuesta : LEY DE CHARLES
P1 / T1 = P2 / T2
P1 = 4 atm
T1 = 10 + 273 = 283 K
P2 = 760 / 760 = 10 atm
T2 = ?
T2 = 10 atm x 283 K `````````````````````` 4 atm
T2 = 207.
5 ≈ 208 K.
P₁ = 0, 6 atm
T₁ = 277 ºK
P₂ = 1520 mmHg→ atm 1 atm×1520 mmHg ⇒ 2 atm 760 mmHg
T₂ = ?
FORMULA
P₁ = P₂
T₁ T₂
0, 6 atm = 2 atm
277 ºK T₂
despejar
T₂ = P₂T₁ / P₁
T₂ = 2 atm×277 ºK 0, 6 atm
T₂ = 923, 33 ºK.
La respuesta es NO, no ofrece seguridad para ello. Vemos por qué. Suponemos que el volumen es constante, por lo tanto tenemos que ver cómo están relacionadas la presión y la temperatura. Aplicamos la ley de Gay - Lussac…
No ofrece seguridad. Porque el tanque estara sometido a una presión de 270. 76 atm y solo resiste 202 atm.