AYUDA PORFI NO ENTIENDO. En un recipiente de 1 litro tenemos inicialmente 0, 7 moles de PCl5. Si calentamos el sistema hasta 240 ºC, en el equilibrio se forman 0, 2 moles de Cl2 y de tricloruro de fósforo. Calcula la constante de equilibrio correspondiente a la reacción de disociación del PCl5 y las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio. PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g).
En resumen
PV = RTn C = P / (RT) Supongamos que el volumen es constante, entonces PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g) 0. 7. 0. 0 0. 7 - x. X. x K = x ^ 2 / (0. 7 - x) Por dato se tiene que se forma 0. 2 moles, entonces : x = 0. 2 Reemplazando en k K = 0. 2 ^ 2 / (0.
PV = RTn
C = P / (RT)
Supongamos que el volumen es constante, entonces
PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)
0.
7. 0.
0
0. 7 - x.
X. x
K = x ^ 2 / (0.
7 - x)
Por dato se tiene que se forma 0.
2 moles, entonces :
x = 0.
2
Reemplazando en k
K = 0.
2 ^ 2 / (0.
5) = 8×10 ^ ( - 2)
Sí se considera volumen constante, entonces :
[PCl5 (g)] = 0.
5mol / l
[PCl3 (g)] = 0.
2 mol / l
[Cl2 (g)] = 0.
2 mol / l.
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8. 314 kJ / kmol * K Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases…
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8. 314 kJ / kmol * K Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases…