AYUDA PORFAVOR Cual sera la presion final si la presión inicial es de 12 ATM ejercida sobre un gas que ocupaba un volumen inicial de 30 centímetros cúbicos, llegando a un volumen final de 15 centímetros cúbicos? No entiendo nada porfa ayúdenme : (.
En resumen
Respuesta : 24 atmExplicación : c. I c. fv1 = 12 atm v2 = ? P1 = 30 cm3 ÷ 1000 L = 0, 03L p2 = 15 cm3 ÷ 1000 L = 0, 015Lv1 x p1 = v2 x p2v1 x p1 ÷ p2 = v2remplazamos12 atm x 0, 03L ÷ 0, 015L = 24 atm (se cancela L con L).
Respuesta : 24 atmExplicación : c.
I c. fv1 = 12 atm v2 = ?
P1 = 30 cm3 ÷ 1000 L = 0, 03L p2 = 15 cm3 ÷ 1000 L = 0, 015Lv1 x p1 = v2 x p2v1 x p1 ÷ p2 = v2remplazamos12 atm x 0, 03L ÷ 0, 015L = 24 atm (se cancela L con L).
* Para pasar de mmHg a atm, hay que dividir los mmHg entre 760. 800 mmHg = 1'05 atm Si 1'05 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 80cm³ 1 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X X =…
V2 = 5, 252L P2 = (19, 119mmmHg x 1atm) / 760mmHg = 0, 025 atm P1 = 6, 96 atm P1V1 = P2V2 V1 = P2V2 / P1 V1 = (0, 025 atm x 5, 252 L) / 6, 96 atm V1 = 0, 018 L.
Si el proceso es a temperatura constante : P. V = P´. V´ Estado 1 : 13 atm V? Estado 2 P = 38 atm V = 168, 53 cm3Como no vamos a utilizar R, lo podemos dejar en cm3. V = P´. V´ / P = (38 . 168, 53) / 13 = 492, 6 cm3.
Respuesta : 11. 05 LExplicación : Bueno, en este caso debes aplicar la ley de boyle que se define como P1V1 = P2V2En este caso lo primero que debes hacer es despejar la ecuación en función de P2, lo que quedaría P2 =…