AYUDA POR FAVOR : ( - El Kps del sulfato de plomo (II) es 2·10 - 8. Hallar la concentración de Pb + 2 en una disolución en la que la concentración de sulfato de sodio es 0'142 g / l. (Ar : Na = 23 S = 32 O = 16).
La concentración de Pb²⁺ en una disolución de sulfato de sodio es 2x10⁻⁵MExplicación : El Na₂SO₄ se disocia completamente en agua : Na₂SO₄(s) ⇔ 2Na⁺(ac) + SO₄²⁻(ac)Por la estequiometría de la reacción : [Na₂SO₄] = [SO₄²⁻]₁Teniendo la masa molar : M(Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 g / mol[Na₂SO₄] = 0.
142 g / l * (1 mol / 142 g) = 1 x 10⁻³ mol / l[SO₄²⁻]₁ = 1 x 10⁻³ mol / lPara el sulfato de plomo (II) se tiene : PbSO₄(s) ⇔ Pb²⁺(ac) + SO₄²⁻El kps para el PbSO₄ es igual a : kps = [Pb²⁺][SO₄²⁻] = 2 x 10⁻⁸Cómo el ión SO₄²⁻ ya se encuentra presente en solución : kps = [Pb²⁺][SO₄²⁻] = s * ([SO₄²⁻]₁ + s) = 2 x 10⁻⁸Dónde : s = solubilidadReemplazando y despejando : s * (1 x 10⁻³ + s) = 2 x 10⁻⁸s² + 1 x 10⁻³s = 2 x 10⁻⁸s² + 1 x 10⁻³s - 2 x 10⁻⁸ = 0Resolviendo : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=s%3D%5Cfrac%7B-1x10%5E%7B-3%7D%2B%2F-%20%5Csqrt%7B%281x10%5E%7B-3%7D%29%5E%7B2%7D-4%281%29%28-2x10%5E%7B-8%7D%29%7D%20%7D%7B2%281%29%7D" />Se obtienen dos valores : s₁ = 2 x 10⁻⁵s₂ = - 1.
02 x 10⁻³El primero es el único resultado válido.
La concentración de Pb²⁺ será igual a : [Pb²⁺] = s = 2 x 10⁻⁵ mol / l = 2 x 10⁻⁵ M.