Se disuelven 15 g de sulfato de sodio en 100 g de agua?

Especifico litro de soluciónO = 4 x 16 = 64N.

Equivalente = Peso de A98gramo P.

E de APeso esp.

= P. M de A2 equivalenteSOLUCION.

Se calculan las incógnitas.

P. especifico = P.

M deH2SO498 gramos = 49 gramos / equivalente mol2 equivalente 2 equiv.

Nº equivalente = 29 gramos = 0, 59 equivalente49 gramosSe convierten los mL a litros V = 450 mL = 0, 45 Litros1000 LSe sustituye en la fórmula GeneralN = 0, 59 equivalente = 1.

31 Normal0, 45 LitroPROBLEMAS PROPUESTOS.

1. - Determine la Normalidad de una solución de HCl que contiene 0, 2 equivalente del ácido en 2 litros de solución.

2. - Cual sera la Normalidad de una solución que contiene 28 gramos de NaOH disuelto en 300 mL de solución Peso atomico ( Na : 23, H : 1, O : 16 ).

3. - Determine la Normalidad de una solución que contiene 12, 25 gramos de ácido sulfúrico en 1000 mL de solución.

4. - cual será la Normalidad de una solución de una solución que contiene 21 gramos de KOH en 5 Litros de solución.

P. M de KOH 56 gramos / mol5.

- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2en 1500 mL de solución.

6. - hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOHCalcular la fracción molar de la siguiente mezcla 70 gramos de agua oxigenada H202en 700 gramos de agua H2OSolución : Se calcula el P.

M del H2O2y H2OPM H2O2 = 34g / mol y del H2O = 18 g / molLuego se calcula los moles del soluto mediante la siguiente formula.

Nº de moles de soluto gramos de AP.

M de ASustituyendo Nº de moles de soluto = 70 gramos2, 05 mol34 gramos / molSustituyendo Nº de m.