AYUDA POR FAVOR CON ESTE EJERCICIO?
AYUDA POR FAVOR CON ESTE EJERCICIO! ¿Cuál será el volumen que ocupen 1, 4 g de anhidrido sulfuroso (SO2) sometido a una presión de 537 torr y una temperatura de 15°C? (QUÍMICA LEY DE GASES).
En resumen
El volumen que ocupa el anhídrido sulfuroso es : V = 0. 7312 L SO2 . El volumen que ocupa el anhídrido sulfuroso se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases : P * V = n * R * T , de la siguiente manera : V = ? SO2 m = 1.
Mejor respuesta
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El volumen que ocupa el anhídrido sulfuroso es : V = 0.
7312 L SO2 .
El volumen que ocupa el anhídrido sulfuroso se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases : P * V = n * R * T , de la siguiente manera : V = ?
SO2 m = 1.
4 g P = 537 torr * 1atm / 760 torr = 0.
7065 atm T = 15ºC + 273 = 288ºK P * V = n * R * T con n = m / Pm P * V = m * R * T / Pm V = m * R * T / P * Pm V = 1.
4 g * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 288K / 64g / mol * 0.
7065 atm V = 0.
7312 L.
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