Ayuda por favooooor?
Ayuda por favooooor! ¿Cuál será el volumen ocupado por 0, 50 moles de un gas medido a 20 0 C y 760 mm de presión?
En resumen
Hola! ¿Cuál será el volumen ocupado por 0. 50 moles de un gas medido a 20 ºC y 760 mmHg de presión? Tenemos los siguientes datos : → V (volumen) = ? (en L)→ n (número de mols) = 0. 50 molT (temperatura) = 20 ºC (en Kelvin)TK = TC + 273. 15TK = 20 + 273. 15TK = 293.
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Hola!
¿Cuál será el volumen ocupado por 0.
50 moles de un gas medido a 20 ºC y 760 mmHg de presión?
Tenemos los siguientes datos : → V (volumen) = ?
(en L)→ n (número de mols) = 0.
50 molT (temperatura) = 20 ºC (en Kelvin)TK = TC + 273.
15TK = 20 + 273.
15TK = 293.
15 → T (temperatura) = 293.
15 KP (presión) = 760 mmHg (si : 1 atm = 760 mmHg) → P (presion) = 1 atm→ R (constante de los gases) = 0.
082 atm.
L / mol.
KAhora, vamos a encontrarel número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2AV%20%3D%200.50%2A0.082%2A293.15" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV%20%5Capprox%2012.01%5C%3AL%7D%7D%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cgreen%7B%5Ccheckmark%7D" />_______________________<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%5Cgreen%7B%5C%C2%A1Espero%5C%3Ahaberte%5C%3Aayudado%2C%5C%3Asaludos...%5C%3ADexteright02%21%7D%5C%3A%5C%3A%5Cddot%7B%5Csmile%7D" />.
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Respuesta 2
1
Tienes que aplicar la ley de los gases ideales : PV = nRT donde P es la presion en atmosferas, V el volumen en litros, n el numero de moles, R la constante y T la temperatura en KTenemos 760mm que pasados a atm son 1 atm20gradosC son : 273, 15 + 20 = 293, 15KDe manera que : 1atm x V = 0, 5moles x 0, 082atmL / Kmol x 293, 15Despejamos V y tenemos 12, 01 L.
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