¡¡AYUDA ES PARA MAÑANA! Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10. 5L a 27ºC y presion de 760torr a otro recipiente de 2. 5L a 55ºC ¿Cuál sera su presion final expresada en atmosfera? Con Ecuacion Porfa y pasar grados centrigrados a kelvin.
P₁V₁T₂ = P₂V₂T₁ ºK = ºC + 273º ºK = 27º + 273º⇒ 300ºK⇒ T₁
P₂ = P₁×V₁×T₂ ºK = 55º + 273º⇒ 328ºK⇒T₂ V₂×T₁
P₂ = 760 Torr× 10, 5 l× 328 ºK 2, 5 l× 300 ºK
P₂ = 2617440 Torr 750
P₂ = 3489, 92 Torr 1 Torr = 0, 00131579 atm
3489, 92Torr× 0, 00131579 atm⇒ 4, 59 atm 1 Torr
porfa, calificame.
Gracias.
Un recipiente de 0, 4 m3 contiene 2, 18 moles de gas a 0ºC ¿ cual será la presión del recipiente expresada en torre? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TT = 0 ºC + 273 = 273 KP = ¿? R = 0. 0821 (L atm / mol…
Respuesta : 3 atmExplicación : datos : v1 = 30L P1 = 1atm V2 = 10L P2 = ? (1atm)(30L) (P2)(10L) __________ = ___________ (10L) (10L) 30 _____ = 3atm 10.
Respuesta : sorry necesito puntos . - . Explicación : .