Ayuda en quimica, como sacar el pH de lo siguiente ?

Ejercicio 1.

Para poder calcular el pH de la disolución necesitamos conocer el valor de la constante de disociación del amoniaco que es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_b%20%3D%201.8%5Ccdot%2010%5E%7B-5%7D" />.

A partir de este dato, planteamos el equilibrio que se establece y escribimos la ecuación de la constante de disociación :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=NH_3%20%2B%20H_2O%5C%20%5Cto%5C%20NH_4%5E%2B%20%2B%20OH%5E-" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_b%20%3D%20%5Cfrac%7Bc_0%5Ccdot%20%5Calpha%5E2%7D%7B%281%20-%20%5Calpha%29%7D" />

Como el valor de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_b" /> es tan bajo, vamos a suponer que el denominador de la expresión anterior es próximo a 1, por lo que podemos hacer :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Calpha%20%3D%20%5Csqrt%7B%5Cfrac%7BK_b%7D%7Bc_0%7D%7D%20%3D%20%5Csqrt%7B%5Cfrac%7B1%2C8%5Ccdot%2010%5E%7B-5%7D%7B1%7D%7D%20%3D%204%2C2%5Ccdot%2010%5E%7B-3%7D" />

La concentración de hidróxidos es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E-%5D%20%3D%204%2C2%5Ccdot%2010%5E%7B-5%7D%5C%20M" /> y el pOH es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pOH%20%3D%20-log%5C%20%5BOH%5E-%5D%20%3D%202%2C38" />

La suma del pH y el pOH es igual a 14 :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%2B%20pOH%20%3D%2014%20%20%3B%20%20pH%20%3D%2014%20-%20pOH%20%3D%2014%20-%202%2C38%20%3D%20%5Cbf%2011%2C62" />.

Ejercicio 2.

Para calcular las concentraciones de las especies <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_3O%5E%2B" /> y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=OH%5E-" /> basta con hacer la inversa de los datos que nos dan :

a) pH = 2.

[img = 10].

Como el producto [img = 11]

Los apartados b) y c) son análogos al que acabo de hacer.

D) pOH = 4, 8.

[img = 12].