AYUDA, DOY 20 PTS Un compuesto químico contiene 31, 9% de potasio, 28, 93% de cloro 30, 16 % de oxígeno. Determine fórmula empírica si las masas atómicas son : K = 39g Cl = 35, 5g O = 16g.
En resumen
1. Dividir los porcentajes en masa entre la masa atómica del elemento. K : 31, 9%⇒ 0, 818 39 Cl : 28, 93%⇒ 0, 815 35, 5 O : 30, 16 %⇒ 1, 885 16 2. Dividir cada uno de los resultados anteriores entre el más pequeño.
1. Dividir los porcentajes en masa entre la masa atómica del elemento.
K : 31, 9%⇒ 0, 818 39
Cl : 28, 93%⇒ 0, 815 35, 5
O : 30, 16 %⇒ 1, 885 16
2.
Dividir cada uno de los resultados anteriores entre el más pequeño.
K : 0, 818⇒ 1, 00 0, 815
Cl : 0, 815⇒ 1 0, 815
O : 1, 885⇒ 2, 3 0, 815
3.
Escribimos la fórmula empírica = KClO₂.
Ca + O2 → CaO 2 g + 1. 63 g → 3. 63 g calculas moles de : Ca : 2 g / 40 g / mol = 0. 05 mol O : 1. 63 g / 16 g / mol = 0. 10 mol dividir entre el menor de los resultados Ca : 0. 05 mol / 0. 05 mol = 1 O : 0. 10 mol / 0.…
21, 6% Na = 0, 94 33, 3%Cl = 0, 94 45, 1% O = 2, 82 23 g / mol 35, 5g / mol 16 g / mol dividir cada resultado entre el numero menor ( 0, 94) Na = 0, 94 = 1 Cl = 0, 94 = 1 O = 2, 82 = 3 0, 94 0, 94 0, 94 Formula Empirica…
Determinaremos la formula empirica de un compuesto de color naranja que contiene 6, 64 g de potasio , 8, 84 g de cromo , y 9, 5 g de oxigenocalcular molesn = masa / Mm K : 6. 64 g / 39 g / mol = 0. 17 molCr : 8. 84 g /…
Listo, aquí está resuelto tu ejercicio.