AYUDA CON ESTE EJERCICIO DE QUÍMICA (reactivo limitante), ¡POR FAVOR! Se obtiene amoniaco mediante la reacción : N2 + H2 - - - - NH3 Si se combinan 2. 8 gramos de N2 y 8 gramos de H2. Calcular la masa de amoniaco obtenido.
En resumen
N2 + 3H2 → 2NH3 Mm N2 = 28 g / mol H2 = 2 g / mol NH3 = 17 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos : moles = masa / Mm moles N2 = 2. 8 g / 28 g / mol = 0. 1 mol mol H2 = 8 g / 2 g / mol = 4 mol 2. Calcular moles a partir de los calculos : moles NH3 = 0.
N2 + 3H2 → 2NH3
Mm N2 = 28 g / mol H2 = 2 g / mol NH3 = 17 g / mol
1.
Calcular moles a partir de los gramos :
moles = masa / Mm
moles N2 = 2.
8 g / 28 g / mol = 0.
1 mol
mol H2 = 8 g / 2 g / mol = 4 mol
2.
Calcular moles a partir de los calculos :
moles NH3 = 0.
1 mol N2 x 2 mol NH3 ```````````````` 1 mol N2
moles NH3 = 0.
2
moles NH3 = 4 mol H2 x 2 mol NH3 `````````````````` 3 mol H2
mol NH3 = 2.
667
N2 (produce 0.
2 mol NH3)
3.
Calcular g de NH3
mol = masa / mM despejar masa
m = 0.
2 mol x 17 g / mol
m = 3.
4 g de NH3.
Masa Molares : ZnS = 97g / mol, O2 = 32 g / mol, ZnO = 81g / mol SO2 = 64 g / mol .
Mm NH3 = 17 g / mol a) calcula moles de amoniaco n = 8. 5 g / 17g / mol n = 0. 5 moles de NH3 b) ¿cuántas moléculas de amoniaco quedan? 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 0. 5 mol - - - - - x x = 3. 011 x 10 ²³…