Ayuda con ese problema?

A) Los moles de agua obtenidos a partir de 6 moles de HCl y 2 moles de MnO₂ son : 3 moles H₂Ob) Los gramos de reactivo que no reaccionaron son : 43.

5 gc) Los litros de cloro obtenidos en condiciones normales son : 33.

6 LReacción química : MnO₂ + 4 HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂OExplicación : a) Se halla el reactivo límite : 6 moles HCl / 4 = 1.

52 moles MnO₂ / 1 = 2Por lo tanto, el reactivo límite es HClA partir del reactivo límite se hallan los moles de agua : 6 moles HCl * (2 moles H₂O / 4 moles HCl) = 3 moles H₂Ob) A partir del reactivo límite se hallan los moles de MnO₂ que reaccionaron : 6 moles HCl * (1 mol MnO₂ / 4 moles HCl) = 1.

5 moles MnO₂Moles que no reaccionaron : 2 moles - 1.

5 moles = 0.

5 moles MnO₂Se hallan los gramos en exceso : Se convierten 0.

5 moles a gramos : 0.

5 moles MnO₂ * (86, 94 g / 1 mol) = 43.

5 g MnO₂c) A partir del reactivo límite se hallan los moles de cloro : 6 moles HCl * (1 mol Cl₂ / 4 moles HCl) = 1.

5 moles Cl₂Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

1 atm * V = 1.

5 moles * 0.

082 L * atm / mol * K * 273 KV = 33.

6 L.