QuímicaAvanzado1 respuestas

Ayuda con cálculos estequiométricos de relación mol - mol★El sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) se obtiene a partir de la reacción de neutralización :2Al(OH)3 + 3H2SO4→Al2(SO4)3 + 6H2Oa)¿Cuántos moles de?

Ayuda con cálculos estequiométricos de relación mol - mol ★El sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) se obtiene a partir de la reacción de neutralización : 2Al(OH)3 + 3H2SO4→Al2(SO4)3 + 6H2O a)¿Cuántos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se requieren para reaccionar con 21 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)? B) ¿Cuántos moles de de Al2(SO4)3 y cuantos moles de agua (H2O) se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3)?

6Agusfuentes4290
QuímicaNivel Avanzado

En resumen

Y el otro punto de la b se hace lo mismo, me produce 48 moles de H²O.

Mejor respuesta

10

Y el otro punto de la b se hace lo mismo, me produce 48 moles de H²O.

Imagen adjunta 1

Preguntas relacionadas de Química

Calcula el numero de moles del hidroxido de aluminio que reaccionan con acido sulfurico para obtener 2 moles de sulfado de aluminio?

El numero de moles son 4, realizando la igualacion del compuesto.

1 respuesta 0

Cuantos gramos de hidróxido de aluminio hay en un mol?

Al(OH)3 Al = 27 O = 16x3 H = 1x3 Suma = 78 1 mol = 78 gr 8 mol = 78gr x8 = 624gr.

1 respuesta 0

¿Cuantos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se requieren para reaccionar con 21 moles de acido sulfurico (H2SO4)?

Respuesta : 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O n Al(OH)3 = 21 moles H2SO4 x 2 mol Al(OH)3 `````````````````````` 3 mol H2SO4 n Al(OH)3 = 14 molesExplicación : espero y te sirva.

2 respuestas 7

Cuantos moles de sulfato de aluminio y cuantos moles de agua se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio?

Los moles son : 8 moles de Al2(SO4)3 y 48 moles de H2O . Para calcular los moles de sulfato de aluminio y de agua que se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio, se procede a plantear la reacción química…

1 respuesta 7
Ver todas las preguntas de Química