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¿Cuantos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se requieren para reaccionar con 21 moles de acido sulfurico (H2SO4)?

¿Cuantos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se requieren para reaccionar con 21 moles de acido sulfurico (H2SO4)?

7Anamaria16
QuímicaNivel Avanzado

Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Emd2104200

En resumen

Respuesta : 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O n Al(OH)3 = 21 moles H2SO4 x 2 mol Al(OH)3 `````````````````````` 3 mol H2SO4 n Al(OH)3 = 14 molesExplicación : espero y te sirva.

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Mejor respuesta

Emd2104200
10

Respuesta : 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

n Al(OH)3 = 21 moles H2SO4 x 2 mol Al(OH)3 `````````````````````` 3 mol H2SO4

n Al(OH)3 = 14 molesExplicación : espero y te sirva.

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Respuesta 2

Jorgepadilla830
2

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

n Al(OH)3 = 21 moles H2SO4 x 2 mol Al(OH)3 `````````````````````` 3 mol H2SO4

n Al(OH)3 = 14 moles.

Preguntas frecuentes

¿Cuantos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se requieren para reaccionar con 21 moles de acido sulfurico (H2SO4)?

Respuesta : 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O n Al(OH)3 = 21 moles H2SO4 x 2 mol Al(OH)3 `````````````````````` 3 mol H2SO4 n Al(OH)3 = 14 molesExplicación : espero y te sirva.

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