¿Cuantos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se requieren para reaccionar con 21 moles de acido sulfurico (H2SO4)?
¿Cuantos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se requieren para reaccionar con 21 moles de acido sulfurico (H2SO4)?
En resumen
Respuesta : 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O n Al(OH)3 = 21 moles H2SO4 x 2 mol Al(OH)3 `````````````````````` 3 mol H2SO4 n Al(OH)3 = 14 molesExplicación : espero y te sirva.
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Respuesta : 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
n Al(OH)3 = 21 moles H2SO4 x 2 mol Al(OH)3 `````````````````````` 3 mol H2SO4
n Al(OH)3 = 14 molesExplicación : espero y te sirva.
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2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
n Al(OH)3 = 21 moles H2SO4 x 2 mol Al(OH)3 `````````````````````` 3 mol H2SO4
n Al(OH)3 = 14 moles.
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