Ayuda. 1. un gas tiene un volumen de 24. 0 l, está a 656 mm hg de presión y a una temperatura de 310 kelvin. ¿cuál será su nuevo volumen si aumentamos la temperatura hasta 358 KELVIN y la presión permanece constante? 2. 25. 7 L de un gas están a 8700 mm hg de presión ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 9600 mm hg?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Lauvf
En resumen
Problema 1. Datos Temperatura = 310K Presión = 656mmHg / 760 = 0. 86 atm Volúmen = 24. 0 L Después Temperatura = 358K Volúmen = x Presión = 0.
Problema 1.
Datos
Temperatura = 310K
Presión = 656mmHg / 760 = 0.
86 atm
Volúmen = 24.
0 L
Después
Temperatura = 358K
Volúmen = x
Presión = 0.
86 atm
Utilizaremos la siguiente ecuación
V / T = V / T
No incluimos la presión, ya que es la misma siempre, porque se mantiene constante, ahora colocamos los valores
24 / 310 = x / 358
27.
71L = x
Rpta.
27. 71L
Problema 2.
Datos
Presión = 8700mmHg / 760 = 11.
44 atm
Volúmen = 25.
7 L
Presión = 9600 / 760 = 12.
63atm
Volúmen = x
Utilizamos la siguiente ecuación
VP = VP
Reemplazamos los valores
25.
7 / 11.
44 = x / 12.
63
28.
37 = x
(Aquí, como se tiene una presión demasiado alta, tal vez el gas no se comporte como ideal, aquí se podría utilizar la ecuación de Van der Waal)
Rpta.
28. 37L.
Problema 1. Datos Temperatura = 310K Presión = 656mmHg / 760 = 0. 86 atm Volúmen = 24. 0 L Después Temperatura = 358K Volúmen = x Presión = 0.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…
Respuesta : Datos : V1 = 4. 0 Litros P1 = 600 mmHg V2 = ¿? P2 = 800 mmHg Aplicar la Ley de Boyle : V1 • P1 = V2 • P2 Calcular V2 : V2 = ( 4. 0 L • 600 mmHg ) / ( 800 mmHg) V2 = 3 Litros.
