Ayuda. Cada año se producen millones de toneladas de urea, CO(NH2)2, utilizadas como fertilizante. La reacción que se emplea es 2 NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O a) Si se forman 23. 85 g de urea por mol de NH3 que reacciona, determinar el rendimiento de esta reacción. B) Si se dispone de un kg de amoniaco y un kg de dióxido de carbono determinar la masa, en gramos, de urea que se obtendrá teniendo en cuenta el rendimiento determinado. Con procedimiento.
En resumen
Respuesta : Explicación : 2NH3 + CO2 - - > CO(NH2)2 + H2O R. Real = 23. 85g CO(NH2)2 MmCO(NH2)2 = 60g / mola) = 1molNH3 * (molCO(NH2)2 / 2molNH3) * (60g CO(NH2)2 / mol CO(NH2)2 ) = 30g CO(NH2)2 %R = R. Real× 100 / R. Teorico%R = 23. 85g×100 / 30g = 79.
Respuesta : Explicación : 2NH3 + CO2 - - > CO(NH2)2 + H2O R.
Real = 23.
85g CO(NH2)2 MmCO(NH2)2 = 60g / mola) = 1molNH3 * (molCO(NH2)2 / 2molNH3) * (60g CO(NH2)2 / mol CO(NH2)2 ) = 30g CO(NH2)2 %R = R.
Real× 100 / R.
Teorico%R = 23.
85g×100 / 30g = 79.
5% b) 1000g NH3 × (1molNH3 / 17g NH3) × ( 1molCO(NH2)2 / 2molNH3) = 29.
4 mol CO(NH2)21000g CO2 × ( molCO2 / 44gCO2) × (1molCO(NH2)2 / mol CO2) = 22.
7 mol CO(NH2)2 Por tanto, el reactivo limitante es el CO2●pasamos de mol a gramos el reactivo 22.
7 molCO(NH2)2 × (60g CO(NH2)2 / 1molCO(NH2)2 ) = 1, 363.
64 g CO(NH2)2 • recordemos que nuestro rendimiento fue de 79.
5%, entonces : R.
Real = %R × R.
Teórico / 100 1, 363.
64 × 79.
5% / 100 = 1084.
09 g CO(NH2)2.
La reacción que se emplea para la producción de millones de toneladas de UREA .
2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O a) 23.
85 g Urea CO(NH2)2 por mol de NH3 .
%R = ?
B) 1 Kg NH3 1 Kg CO2 gramos de Urea CO(NH2)2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear por factores de conversión con previo balanceo de la reacción química , de la siguiente manera : 2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O 2 mol 1mol 1 mol 1 mol 2 * 17 g 44 g 60g 18 g 34 g 44 g 60 g 18 g a ) 1 mol NH3 * 60 g CO / NH2)2 / 2 mol NH3 = 30 g CO(NH2)2 %R = VT / VR * 100 %R = 30g CO(NH2)2 / 34 g CO(NH2)2 * 100 = 88.
23%
b) 1 Kg NH3 = 1000 g NH3 1 Kg CO2 = 1000 g CO2 1000 gNH3 * 60 g CO(NH2)2 / 34 g NH3 = 1764.
70 g CO(NH2)2 1000 g CO2 * 60 g CO(NH2)2 / 44 g CO2 = 1363.
63 g CO(NH2)2 Los gramos de urea CO(NH2)2 obtenidos es de 1363.
63 g CO(NH2)2 siendo el reactivo limitante el CO2 .
Datos : Rendimiento teórico = 66. 6 g amoniaco ( NH₃ ) Cantidad real ( NH₃) = 56. 9 g % Rendimiento = ? Solucion : Formula del rendimiento porcentual rendimiento real % Rendimiento = _________________ * 100 rendimiento…
- En la reacción de formación de Urea, dada : 2NH₃ + CO₂ → CO(NH₂)₂ + H₂O - Estequiométricamente, por cada 2 moles de amoniaco que se tienen se requiere 1 mol de dióxido de carbono. - Sabiendo que los pesos moleculares…
Se trata de una reacción de doble desplazamiento que forma cianato de amonio : . Industrialmente se fabrica la urea calentando el carbamato amónico, que se obtiene haciendo reaccionar a presión el amoníaco y el…
Respuesta : la urea es menos dañina que el amoniacoExplicación : ya que el amoniaco afecta el cerebro. 5. 0.