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Ayuda! La composición de un compuesto es 59. 9% de titanio y 40. 1% de oxígeno. Determine su fórmula empírica. 2 - un compuesto contiene 66. 6% de titanio y el 33. 4% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica. 3 - una muestra de un oxido contiene 1. 116% de hierro y 0. 480% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica. 4 - una muestra de un compuesto contiene 4. 86% de magnesio, 12. 85% de azufre y 9. 60% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica. 5 - determinar la formula empírica de una sustancia constituida por 28. 1% de S, 56. 1% de O, 12. 3% de N y el resto de H. 6 - determinar la formula empírica de una muestra de cafeína que contiene 0. 64% de C, 0. 065% de H, 0. 364% de N y el resto de O. 7 - un ácido orgánico está compuesto por 54. 55 de C, 36. 365% de O y el resto de H. Determinar su fórmula empírica. 8 - al analizar un oxido de nitrógeno se obtiene 0. 079% de nitrógeno y 0. 181 de oxígeno. Calcular su fórmula empírica. 9 - se ha observado que una combinación química tiene 14% de hierro y 8% de azufre. Calcule su fórmula empírica. 10 - cierto compuesto que es usado como aditivo para la gasolina ayuda a evitar el golpeteo del motor y tiene la siguiente composición porcentual : 71. 65% de Cl, 24. 27% de C, 4. 07% de H. Determinar la formula empírica. 11 - se analizó una muestra de un nuevo compuesto y se encontró que contenía la siguiente composición porcentual, 0. 7238% de carbono, 0. 07088% de hidrogeno, 0. 1407 de nitrógeno, 0. 3214% de oxígeno. Calcule su fórmula empírica. 12 - se encuentra que un compuesto tiene 52. 9% de Al y 41. 7% de O. Determine su fórmula empírica. 13 - la nicotina constituyente toxico del tabaco tiene una composición en porcentaje de 74. 07% de C, 17. 28% de N y 8. 65% de H, calcule su fórmula empírica.

8Jenny733
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Minitom

En resumen

1. la composición de un compuesto es 59. 9% de titanio y 40. 1% de oxígeno. Determine su fórmula empírica. Ti = 59. 9 g / 47, 86 g / mol = 1. 251 mol O = 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados : Ti = 1. 251 mol / 1.

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Mejor respuesta

Minitom
1

1. la composición de un compuesto es 59.

9% de titanio y 40.

1% de oxígeno.

Determine su fórmula empírica.

Ti = 59.

9 g / 47, 86 g / mol = 1.

251 mol

O = 40.

1 g / 16 g / mol = 2.

506 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados :

Ti = 1.

251 mol / 1.

251 mol = 1

O = 2.

506 mol / 1.

251 mol = 2

FE : TiO2

2 - un compuesto contiene 66.

6% de titanio y el 33.

4% de oxígeno.

Hallar su fórmula empírica.

Ti = 66.

6 g / 47, 86 g / mol = 1.

392 mol

O = 33.

4 g / 16 g / mol = 2.

088 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados :

Ti = 1.

392 mol / 1.

392 mol = 1 x 2 = 2

O = 2.

088 mol / 1.

392 mol = 1.

5 x 2 = 3

SE MULTIPLICA POR 2 YA QUE UNO DE LOS RESULTADOS DA 0, 5

FE : Ti2O3

3 - una muestra de un oxido contiene 1.

116% de hierro y 0.

480% de oxígeno.

Hallar su fórmula empírica.

Fe : 1.

116 g / 56 g / mol = 0.

02 mol

O : 0.

480 g / 16 g / mol = 0.

03 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Fe : 0.

02 mol / 0.

02 mol = 1 x 2 = 2

O : 0.

03 mol / 0.

02 mol = 1.

5 x 2 = 3

FE : Fe2O3

4 - una muestra de un compuesto contiene 4.

86% de magnesio, 12.

85% de azufre y 9.

60% de oxígeno.

Hallar su fórmula empírica.

Mg : 4.

86 g / 24 g / mol = 0.

2025 mol

S : 12.

85 g / 32 g / mol = 0.

4015 mol

O : 9.

60 g / 16 g / mol = 0.

6 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Mg : 0.

2025 mol / 0.

2025 mol = 1 S : 0.

4015 mol / 0.

2025 mol = 2 O : 0.

6 mol / 0.

2025 mol = 3

FE : MgS3O3

5 - determinar la formula empírica de una sustancia constituida por 28.

1% de S, 56.

1% de O, 12.

3% de N y el resto de H.

Hidrógeno : 100 % - 28.

1% - 56.

1% - 12.

3 % = 3.

5 % H

S : 28.

1 g / 32 g / mol = 0.

878 mol

O : 56.

1 g / 16 g / mol = 3.

506 mol

N : 12.

3 g / 14 g / mol = 0.

878 mol

H : 3.

5 g / 1 g / mol = 3.

5 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

S : 0.

878 mol / 0.

878 mol = 1

O : 3.

506 mol / 0.

878 mol = 4

N : 0.

878 mol / 0.

878 mol = 1

H : 3.

5 mol / 0.

878 mol = 4

FE : NH4SO4

6 - Una

muestra de 1.

261 g de cafeína contiene 0.

64 g de C ; 0.

065 g de H ;

0, 364 g de N y el resto de O.

Determinar su formula empirica.

1. 261 g - (0.

624 g + 0.

065 g + 0.

364 g ) = 0.

208g O

CALCULAR %

Carbono

1.

261 g - - - - - - 100 % 0.

64 g - - - - - - x

X = 49.

48 % DE C

Hidrogeno

1.

261 g - - - - - - 100 %

0.

065 g - - - - - - x

X = 5.

15 % DE H

NITROGENO

1.

261 g - - - - - - 100 %

0.

364 g - - - - - - x

X = 28.

86 % DE N

Oxigeno

1.

261 g - - - - - - 100 %

0.

208g - - - - - - x

X = 16.

49 % DE O

CALCULAR MOLES

C : 49.

84 g / 12 g / mol = 4.

153 mol

H : 5.

15 g / 1 = 5.

15 mol

N : 28.

86 g / 14 g / mol = 2.

061 mol

O : 16.

49 g / 16 g / mol = 1.

030 mol

dividir

C : 4.

153 mol / 1.

030 mol = 4

H : 5.

15 mol / 1.

030 mol = 5

N : 2.

061 mol / 1.

030 mol = 2

O : 1.

030 mol / 1.

030 mol = 1

FE : C4H5N2O.

Preguntas frecuentes

Ayuda?

1. la composición de un compuesto es 59. 9% de titanio y 40. 1% de oxígeno. Determine su fórmula empírica. Ti = 59. 9 g / 47, 86 g / mol = 1. 251 mol O = 40. 1 g / 16 g / mol = 2.

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1 respuesta 10

La composición centesimal de un compuesto es 59, 9% de titanio y 40, 1% de oxígeno?

Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…

2 respuestas 6
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