Al quemar una muestra de un hidrocarburo se producen 12. 28 g de CO2 y 5. 86 g de agua. A) ¿Cuántos gramos de muestra se quemaron? B) ¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento en el compuesto? C) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto orgánico? Ayudaaaaaaaaaaaaaaaa.
En resumen
Mm CO2 = 44 g / mol H2 = 2 g / mol C = 12 g / mol O = 16 g / mol 1. Calcular gramos de C, HCarbono 44 g CO2 - - - - 12 g C 12. 28g CO2 - - - - - X X = 3. 35 g CHidrógeno 18 g H2O - - - - - 2 g H2 5. 86 g H2O - - - - - x x = 0. 65 g H2. Calcular moles de C, HC : 3.
Mm CO2 = 44 g / mol H2 = 2 g / mol C = 12 g / mol O = 16 g / mol 1.
Calcular gramos de C, HCarbono 44 g CO2 - - - - 12 g C 12.
28g CO2 - - - - - X X = 3.
35 g CHidrógeno 18 g H2O - - - - - 2 g H2 5.
86 g H2O - - - - - x x = 0.
65 g H2.
Calcular moles de C, HC : 3.
35 g / 12 g / mol = 0.
28 molH : 0.
65 g / 1 g / mol = 0.
65 mol3.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 0.
28 mol / 0.
28 mol = 1H : 0.
65 mol / 0.
28 mol = 24.
FE : CH2.