Al quemar una muestra de un hidrocarburo se producen 12. 28 g de CO2 y 5. 86 g de agua. A) ¿Cuántos gramos de muestra se quemaron? B) ¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento en el compuesto? C) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto orgánico? Ayudaaaaaaaaaaaaaaaa.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Danieloepa1ro
En resumen
Mm CO2 = 44 g / mol H2 = 2 g / mol C = 12 g / mol O = 16 g / mol 1. Calcular gramos de C, HCarbono 44 g CO2 - - - - 12 g C 12. 28g CO2 - - - - - X X = 3. 35 g CHidrógeno 18 g H2O - - - - - 2 g H2 5. 86 g H2O - - - - - x x = 0. 65 g H2. Calcular moles de C, HC : 3.
Mm CO2 = 44 g / mol H2 = 2 g / mol C = 12 g / mol O = 16 g / mol 1.
Calcular gramos de C, HCarbono 44 g CO2 - - - - 12 g C 12.
28g CO2 - - - - - X X = 3.
35 g CHidrógeno 18 g H2O - - - - - 2 g H2 5.
86 g H2O - - - - - x x = 0.
65 g H2.
Calcular moles de C, HC : 3.
35 g / 12 g / mol = 0.
28 molH : 0.
65 g / 1 g / mol = 0.
65 mol3.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 0.
28 mol / 0.
28 mol = 1H : 0.
65 mol / 0.
28 mol = 24.
FE : CH2.
Mm CO2 = 44 g / mol H2 = 2 g / mol C = 12 g / mol O = 16 g / mol 1. Calcular gramos de C, HCarbono 44 g CO2 - - - - 12 g C 12. 28g CO2 - - - - - X X = 3.
Hg = 85 % 100 % - 85 % = 15 % de Cl Hg = 85 g / 200 g / mol = 0. 425 mol Cl : 15 g / 35. 45 g / mol = 0. 423 mol dividir Hg : 0. 425 mol / 0. 423 mol = 1 Cl : 0. 413 mol / 0. 423 mol = 1 FE : HgCl Mm FE : Hg : 1 x 200 =…
Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…