Al quemar 3g de antracita (C impuro) se obtienen 5, 3 L de dioxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos masas atomicas : C = 12.
En resumen
Hola. La reacción es así : C + O₂⇒ CO₂ Asumes que el CO₂ se comporta como un gas ideal : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" /> Despejas las moles de dióxido de carbono : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola.
La reacción es así :
C + O₂⇒ CO₂
Asumes que el CO₂ se comporta como un gas ideal :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" />
Despejas las moles de dióxido de carbono :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%281%29%285.3%29%7D%7B%280.082%29%28273.15%29%7D%3D0.24mol%20" />
Utilizas las proporciones :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.24molC%20O_%7B2%7D%2A%20%5Cfrac%7B1molC%7D%7B1molC%20O_%7B2%7D%20%7D%20%20%2A%20%5Cfrac%7B12gC%7D%7B1molC%7D%20%3D2.84gC" />
Y ahora usamos la definición de porcentaje o riqueza en masa de este caso :
%masa = (masa carbono / masa antracita) * 100%
%masa = (2.
84 / 3) * 100% = 94.
7%
Saludos.
Si querés solo el resultado, es94, 64% de Carbono. El procedimiento es : En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22, 4 L. 22, 4 L C _____ 1 mol 5, 3 L C _____ X = 0, 237 mol C. Suponiendo que…
Espero te haya ayudado SALUDOS!
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Mm etano = 30 g / mol 1. Calcular moles 1 mol - - - - 22. 4 L X - - - - 2000 L x = 89. 285 mol CO2 2. Calcular g de etano g C2H6 = 89. 285 mol CO2 x 2 mol C2H6 x 30 g C2H6…
C = 12. 0107 g / mol O = 15. 9994x2 = 31. 9988g / mol 12. 0107 + 319988 = 44. 01g / mol.