12. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5, 3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas : C = 12.
En resumen
Si querés solo el resultado, es94, 64% de Carbono. El procedimiento es : En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22, 4 L. 22, 4 L C _____ 1 mol 5, 3 L C _____ X = 0, 237 mol C.
Si querés solo el resultado, es94, 64% de Carbono.
El procedimiento es :
En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22, 4 L.
22, 4 L C _____ 1 mol
5, 3 L C _____ X = 0, 237 mol C.
Suponiendo que la reacción de combustión es completa, la reacción es la siguiente :
C + O₂ → CO₂
1 mol de CO₂ parte de 1 mol de C
0, 237 mol de CO₂ parte de X = 0, 237 mol de C.
Con la masa molar, paso esos moles de Carbono a masa.
0, 237 mol * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B12%20g%7D%7Bmol%7D%20" /> = 2, 84 g de Carbono.
De mis 3 gramos iniciales solo reaccionaron 2, 84 g.
Para calcular el porcentaje se hace :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B2%2C84g%7D%7B3g%7D%20%2A100%3D%2094%2C64" />%.
Espero te haya ayudado SALUDOS!
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Mm etano = 30 g / mol 1. Calcular moles 1 mol - - - - 22. 4 L X - - - - 2000 L x = 89. 285 mol CO2 2. Calcular g de etano g C2H6 = 89. 285 mol CO2 x 2 mol C2H6 x 30 g C2H6…
C = 12. 0107 g / mol O = 15. 9994x2 = 31. 9988g / mol 12. 0107 + 319988 = 44. 01g / mol.
Hola. La reacción es así : C + O₂⇒ CO₂ Asumes que el CO₂ se comporta como un gas ideal : Despejas las moles de dióxido de carbono : Utilizas las proporciones : Y ahora usamos la definición de porcentaje o riqueza en…