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Al eliminar un segundo electrón de un atomo, siempre se requiere mejor energia?

Al eliminar un segundo electrón de un atomo, siempre se requiere mejor energia? Si o no fundamentacion.

Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Elva2

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Elva2
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Para eliminiar el segundo se requiere mayor energia que para el primero debido a que aumenta la carga nuclear efectiva, es decir, que el nucleo atrae con mayor fuerza las cargas negativas hacia de forma tal que sea mas costoso eliminar electrones a medida que esa carga nuclear aumente.

Calcular la energia del foton emitido cuando un electron del atomo de hidrogeno cae del tercer nivel al segundo nivel de energia ?

Para hacer el problema debes usar la ley de Rydberg : Vamos a sustituir los valores para obtener el número de ondas o la inversa de la longitud de onda (que es lo mismo) : La energía del fotón es pero también se puede…

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¿Que importancia tienen los electrones del ultimo nivel de energía de un átomo?

Nivel y electrones de valencia. La última capa de electrones, llamadanivel de valencia, es la más importante en los enlaces químicos, dado que aquí residen los electrones de un átomo que se ponen en contacto con los…

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Energía de un átomo para atraer electrón?

Aelectronegatividad. Es la medida de la capacidad de unátomo(o de manera menos frecuente ungrupo funcional) para atraer a loselectrones, cuando forma unenlace químicoen una molécula. También debemos considerar la…

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¿Por qué el undécimo electrón del átomo de hierro está en el tercer nivel de energía y no en el segundo?

Porque el undécimo electrón del hierro no tiene la suficiente energía para mantenerse en el segundo nivel, por tanto su energía respecto a los orbitales le permite estar en e tercer nivel. Recordemos que cada nivel…

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¿Por qué el undécimo electrón del átomo de hierro está en el tercer nivel de energía y no en el segundo?

El hierro (Z = 26) tiene 26 electrones. Su configuración electrónica es la siguiente : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶Los 2 primeros electrones se ubican en el nivel 1 orbital 1s, los dos siguientes en el nivel 2 orbital 2s…

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